16 Phương Pháp Giải Nhanh Hoá Học

" 16 Phương Pháp Giải Nhanh Hoá Học 🔙 Quay lại trang tải sách pdf ebook 16 Phương Pháp Giải Nhanh Hoá Học Ebooks Nhóm Zalo BLOGHOAHOC.COM - Trang | 3 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 3 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 4 Ph−¬ng ph¸p 1 Ph−¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l−îng http://bloghoahoc.com 1. Nội dung phương pháp - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm” Điều này giúp ta giải bài toán hóa học một cách đơn giản, nhanh chóng Xét phản ứng: A + B → C + D Ta luôn có: mA + mB = mC + mD (1) * Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch). 2. Các dạng bài toán thường gặp Hệ quả 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu ↔ khối lượng chất sản phẩm Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng) Hệ quả 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì ta dễ dàng tính khối lượng của chất còn lại. Hệ quả 3: Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí m = m + m muối kim loại anion tạo muối - Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) → khối lượng muối - Biết khối lượng muối và khối lượng anion tạo muối → khối lượng kim loại - Khối lượng anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra: • Với axit HCl và H2SO4 loãng + 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2 + H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2 • Với axit H2SO4 đặc, nóng và HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố) Hệ quả 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại bởi các chất khí (H2, CO) Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất là các phản ứng: CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = n(CO2) = n(H2O) → m = m - m[O] rắn oxit 4 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 5 3. Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng. Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng. http://bloghoahoc.com Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn. Phương pháp bảo toàn khối lượng thường được sủ dụng trong các bài toán nhiều chất. 4. Các bước giải. - lập sơ đồ biến đổi các chất trước và sau phản ứng. - Từ giả thiết của bài toán tìm m ∑ = m ∑ (không cần biết phản ứng là hoàn toàn hay trước sau không hoàn toàn) - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình toán học, kết hợp dữ kiện khác để lập hệ phương trình toán. - Giải hệ phương trình. THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được dung dịch có nồng độ A. 15,47%. B. 13,97%. C. 14,0% D. 4,04%. Giải: 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ 0,1 0,10 0,05(mol) mdung dịch = mK + mH2O - H2 m = 3,9 + 36,2 - 0,05 ⋅2 = 40 gam 0,1⋅56⋅100 % = 14% ⇒ Đáp án C C%KOH = 40 Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ đến khi thấy khí bắt đầu thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Khối lượng dung dịch sau điện phân đã giảm bao nhiêu gam (coi lượng H2O bay hơi là không đáng kể) ? A. 2,7 B. 1,03 C. 2,95. D. 2,89. Giải: CuSO4 + 2KCl → Cu↓ + Cl2↑ + K2SO4 (1) 0,01 ←0,01 Dung dịch sau điện phân hoà tan được MgO ⇒ Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO4 dư 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + H2SO4 (2) 0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol) 5 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 6 n + O2480 Cl2 n = = 0,02 (mol) 22400 H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O (3) http://bloghoahoc.com 0,02 ←0,02 (mol) mdung dịch giảm = mCu + Cl2 m + O2 m = 0,03 ⋅64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam ⇒ Đáp án C Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa được dung dịch X. Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy ra 0,448 lít khí (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ % của dung dịch Na2CO3 và khối lượng dung dịch thu được sau cùng là: A. 8,15% và 198,27 gam. B. 7,42% và 189,27 gam. C. 6,65% và 212,5 gam. D. 7,42% và 286,72 gam. Giải: n = 0,05 mol; n = 0,05 mol BaCl2 H2SO4 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1 Dung dịch B + H2SO4 → khí ⇒ dung dịch B có Na2CO3 dư Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 0,02 0,02 ⇒n ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol Na2CO3 0 , 07⋅106 ⋅100% = 7,42% ⇒C% = 100 Na2CO3 ĐLBTKL: mdd sau cùng = 50 + 100 + 50 - m↓ - m CO2 = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam ⇒ Đáp án B Ví dụ 4: X là một α - aminoaxit, phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu được 1,255 gam muối. Công thức tạo ra của X là: A. CH2 =C(NH2)-COOH. B. H2N-CH=CH-COOH. C. CH3-CH(NH2)-COOH. D. H2N-CH2-CH2-COOH. Giải: HOOC - R - NH2 + HCl →HOOC -R-NH3Cl ⇒ mHCl = m muối- maminoaxit = 0,365 gam ⇒mHCl = 0,01 (mol) 6 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 7 0,89 = 89 , ⇒Maminoxit = 0 01 Mặt khác X là α -aminoaxit⇒ Đáp án C http://bloghoahoc.com Ví dụ 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là: A. CH3OH và C2H5OH. B. C2H5OH và C3H7OH. C. C3H5OH và C4H7OH. D. C3H7OH và C4H9OH. Giải: 2 ROH + 2Na →2 RONa + H2 Theo đề bài hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na ⇒Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, do đó thường giải sai theo hai tình huống sau: 9, 2 = 0,4⇒nrượu = 0,4 ⇒ rượu = 0,4 Tình huống sai 1: nNa= 23 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai. M 15,6 = 39 Tình huống sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: , 24 5 −15 ,6 = 0,405 ⇒ rượu = 0,405 nrượu = 22 M 15 ,6 = 38,52 ⇒Đáp án A ⇒ Sai Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có: m = mrượu + mNa - mrắn = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam H2 15,6 = 52 ⇒ Đáp án B ⇒nrượu= 2n = 0,3 (mol) ⇒ rượu = 0,3 H2 M Ví dụ 6: Trùng hợp 1,680 lít propilen (đktc) với hiệu suất 70%, khối lượng polime thu được là: A. 3,150 gam. B. 2,205 gam. C. 4,550 gam. D.1,850 gam. Giải: 70% = 2,205 gam ⇒ Đáp án B 1 ,680 .42. 100% , ĐLBTKL: mpropilen = mpolime = 22 4 Ví dụ 7: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là: A. 17,80 gam. B.18,24 gam. C. 16,68 gam. D.13,38 gam. (Trích đề thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH →3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 → 0,02 (mol) 7 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 8 Theo định luật bảo toàn khối lượng: 17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92⇒ mxà phòng =17,80 gam ⇒ Đáp án: A http://bloghoahoc.com Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là: A. C2H5COOH. B. CH3COOH. C. HCOOH. D. C3H7COOH. (Trích đề thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: RCOOH + KOH → RCOOK + H2O RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol ĐLBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrắn + m H2O ⇒m = 1,08 gam ⇒n = 0,06 mol H2O H2O 3,60 = 60 ⇒R = 15 , ⇒nRCOOH = n = 0,06 mol ⇒MX = R + 45 = 0 06 H2O ⇒X: CH3COOH ⇒ Đáp án B Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 được 7,6 gam chất rắn và khí X. Dẫn toàn bộ lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M thì khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. 15 gam B. 10 gam C. 6,9 gam D. 5 gam Giải: X là CO2 ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam⇒nX = 0,15 mol m = 0,15 Vì: n KOH CO2 0,1 < 1⇒muối thu được là KHCO3 CO2 + KOH → KHCO3 0,1 0,1 0,1 ⇒m = 0,1.100 = 10 gam ⇒ Đáp án B KHCO3 Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng % của CaCO3 trong X là: A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,5% 8 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 9 Giải: ot CaO + CO2 CaCO3 → nCaCO 3 = nCO2 = 0,1 (mol)⇒ mCaCO 3 = 10 gam http://bloghoahoc.com Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1⋅44=16 gam 10 ⇒%CaCO3= ⋅100% = 62,5% ⇒Đáp án: D 16 Ví dụ 11: Đun 27,6 gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC (H=100%) được 22,2 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Số mol mỗi ete trong hỗn hợp là: A. 0,3. B. 0,1 C. 0,2 D.0,05 Giải: 3 (3 +1) = 6 Số ete thu được là: 2 ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m 2O H ⇒ m 2O H = 5,4 gam⇒ 2O H n = 0,3 mol ∑n 2O H = ∑n ete = 6nete ⇒nmỗi ete = 0,3: 6 = 0,5 mol ⇒ Đáp án: D Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,025 mol chất hữu cơ X cần 1,12 lít O2 (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua bình 1 đựng P2O5 khan và bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 0,9 gam, bình 2 tăng 2,2 gam. Công thức phân tử của X là: A. C2H4O. B. C3H6O. C. C3H6O2. D. C2H4O2. Giải mbình 2 tăng = CO2 m , mbình 1 tăng = mH2O ĐLBTKL: mx + O2 m = CO2 m + m 2O H ⇔ mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 ⇒mx = 1,5 gam ⇒Mx = 1,5:0,025=60 ⇒Đáp án: D Ví dụ 13: Cho 20,2 gam hỗn hợp 2 ancol tác dụng vừa đủ với K thấy thoát ra 5,6 lít H2(đktc) và khối lượng muối thu được là: A. 3,92 gam B. 29,4 gam C. 32,9 gam D. 31,6 gam Giải: R (OH)a + aK → R (OK)a + a2 H2 x xa 0,5 ax ⇒ H2 n = 0,5 ax = 0,25 ⇒ ax = 0,5 mol ĐLBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmuối + 2.0,25 ⇒mmuối = 39,2 gam ⇒ Đáp án A 9 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 10 Ví dụ 14: Xà phòng hoá chất hữu cơ X đơn chức được 1 muối Y và ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu được lượng CO2 sinh ra nhiều hơn lượng nước là 1,2 gam. Nung muối Y với vôi tôi xút thu được khí T có tỉ khối hơi đối với H2 là 8. Công thức cấu tạo của http://bloghoahoc.com X là: A. C2H5COOCH3 B. CH3COOCH3 C. HCOOCH3. D. CH3COOC2H5 Giải: X + NaOH →muối Y + ancol Z⇒X: este đơn chức ot RCOONa + R’OH RCOOR’ + NaOH → CaO/t0 RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 MRH = 8.2 =16⇒RH: CH4 ⇒RCOONa : CH3COONa CxHyO(Z) + O2 →CO2 + H2O ĐLBTKL: 4,8 + 0,225.32 = CO2 m + m 2O H = 12 CO2 m = m 2O H + 1,2 ⇒ CO2 m = 6,6 gam, m 2O H = 5,4 gam mC = 12. CO2 n =1,8 gam; mH = 2. H O2 n = 0,6 gam; mO = 2,4 gam 1 , 8: 1 0 , 6: 16 x: y: z = 12 2 , 4 = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1 ⇒ Z: CH3OH ⇒ X : CH3COOCH3 ⇒ Đáp án B Ví dụ 15: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một axit cacboxylic X đơn chức thu được 4,48lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Số mol của X là: A. 0,01mol B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,05 mol Giải: Theo ĐLBTKL: mX + O2 m = CO2 m + mH2O ⇒ O2 m = 2,7 + 0,2 ⋅ 44 – 4,3 = 10,3 gam ⇒ O2 n = 0,225 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố đối với oxi: n H2 O - O2 n = 0,05(mol) ⇒ Đáp án D n H O 2 ⇒nX = CO2 n + 2 nX + O2 n = CO2 n + 2 Ví dụ 16: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu được 47,96 gam CO2 và 21,42 gam H2O. Giá trị X là: A. 15,46. B. 12,46. C. 11,52. D. 20,15. 10 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 11 Giải: CO2 n = 1,09 mol ; H O2 n = 1,19 mol ⇒x = mC + mH = 12. CO2 n + 2.n 2o H = 15,46 gam ⇒Đáp án A http://bloghoahoc.com Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro và một ankin với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu được 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 8. Độ tăng khối lượng dung dịch brom là: A. 0,82 gam. B. 1,62 gam C. 4,6 gam D. 2,98 gam. Giải: o Ni,t Y +Br2→ Z X → Nhận thấy: mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng mX = mY = mZ + mkhối lượng bình brom tăng 6 ,048 ⋅8⋅ 2 = 0,82 gam ⇒Đáp án A mkhối lượng bình brom tăng = mX - mZ = 5,14 - 22,4 Ví dụ 18: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl dư được 4,48 lít (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì lượng muối khan thu được là: A. 23,1 gam B. 46,2 gam C. 70,4 gam D. 32,1 gam Giải: Cách 1: Gọi công thức chung của hai kim loại M, hóa trị n 2M + 2nHCl→2MCln + nH2 0,4 ← 0,2 (mol) Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + H2 m ⇒ mmuối = 8,9 + 0,4 ⋅ 36,5 – 0,2⋅ 2 =23,1 gam ⇒ Đáp án A Cách 2: mCl-muối = nH+ = H2 2.n = 0,4 (mol) mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4⋅35,5 = 23,1 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 19. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO3 thu được 6,72 lít khí NO (sản phảm khử duy nhất) và dung dịch X. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thì lượng muối khan thu được là bao nhiêu? A. 77,1 gam B. 71,7 gam C. 17,7 gam D. 53,1 gam Giải: N + 3e → +2 +5 N (NO) 0,9← 0,3(mol) 11 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 12 Vì sản phẩm khử duy nhất là NO ⇒ N O3 n − (trong muối) = ∑n e nhường (hoặc nhận) = 0,9 mol (Xem thêm phương pháp bảo toàn e) ⇒mmuối = mcation kim loại + mNO −3 (trong muối) 15,9 + 0,9⋅62 = 71,7 gam http://bloghoahoc.com ⇒ Đáp án B BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được hỗn hợp rắn có khối lượng là A.11,40 gam. B. 9,40 gam. C. 22,40 gam. D. 9,45 gam. Câu 2 : Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe3O4. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là. A. 16,8 B. 21,5 C. 22,8 D. 23,2 Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với đến cực, sau một thời gian máy khối lượng dung dịch giảm 12 gam. Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2S 1M. Nồng độ mới của dung dịch CuSO4 trước khi điện phân là A. 1M. B. 1,5 M. C. 2M. D. 2,5M. Câu 4 : Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng sau khi kết thúc thí nghiệm thu được chất rắn B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thì thu được 4,6 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp A là A. 13,03%. B. 31,03%. C. 68,03%. D. 68,97%. Câu 5 : Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng một thời gian thu được m gam chất rắn X. Toàn bộ khí thu được sau phản ứng được dẫn chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, kết tủa thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 2,8 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 6 gam. B. 12 gam. C. 8 gam. D. 10 gam. Câu 6 : Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và NaCl. Kết thúc thí nghiệm thu được 7,8 gam chất rắn khan. Khối lượng CaCO3 có trong X là A. 5,0 gam. B. 6,0 gam. C. 7,0 gam. D. 8,0 gam. Câu 7 : Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO3 và NCO3 được m gam chất rắn Y và 4,48 lít CO2 (đktc). Nung Y cho đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO2 dẫn toàn bộ CO2 thu được qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dự thì được 10 gam kết tủa. Hoà 12 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 13 tan hoàn toàn Z trong V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ được dung dịch T. Giá trị m gam và V lít lần lượt là : A. 26 và 1,5. B. 21,6 và 1,5. C. 26 và 0,6. D. 21,6 và 0,6. http://bloghoahoc.com Câu 8 : Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. Câu 9 : Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư. thu được dung dịch Y (không chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO và 0,3 mol NO2. Cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là: A. 33,4 gam. B. 66,8 gam. C. 29,6 gam. D. 60,6 gam. Câu 10 : Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đã phản ứng là A. 0,08 mol B. 0,04 mol C. 0,4 mol D. 0,8 mol Câu 11 : Cho x gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, sau khi cô cạn dung dịch thu được 2,465 gam chất rắn. Nếu cho x gam Fe và y gam Zn vào lượng dung dịch HCl như trên thu được 8,965 gam chất rắn và 0,336 lít H2 (đktc). Giá trị của x, y lần lượt là: A. 5,6 và 3,25 B. 0,56 và 6,5 C. 1,4 và 6,5. D. 7,06 và 0,84 Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hoá trị I) và kim loại N (hoá trị II) vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 và HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO2 và SO2 có tỉ khối hơi so với hiđro là 28,625 và muối khan có khối lượng là: A. 44,7 gam B. 35,4 gam C. 16,05 gam D. 28,05 gam. Câu 13: Lấy 35,1 gam NaCl hoà tan vào 244,9 gam H2O. Sau đó điện phân dung dịnh với điện cực trơ có màng ngăn cho tới khi catot thoát ra 1,5 gam khí thì dừng lại. Nồng độ chất tan có trong dung dịch sau điện phân là: A. 9,2% B. 9,6% C. 10% D. 10,2%. Câu 14: Đun a gam 1 ancol X với H2SO4 đặc ở 1700C được 1 olefin. Cho a gam X qua bình đựng CuO dư, nung nóng (H = l00%) thấy khối lượng chất rắn giảm 0,4 gam và hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối hơi đối với H2 là l5,5. Giá trị a gam là: A. 23 B. 12,5 C. 1,15 D. 16,5. 13 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 14 Câu 15 : Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và H2 đi qua ống sứ đựng Ni nung nóng thu được khi Y. Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 được 12 gam kết tủa. Khí ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 16 gam Br2 và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu http://bloghoahoc.com được 0,1 mol CO2 và 0,25 mol nước. A. 11,2 B. 13,44 C. 5,6 D. 8,96. Câu 16 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu được lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam. Khối lượng tăng lên ở bình 2 là A. 6,0 gam B. 9,6 gam C. 22,0 gam D. 35,2 gam Câu 17: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen và butađien-1,3 rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung định nước vôi dư, thu được 100 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam. Trị số của m là: A. 58,75 gam B. 13,8 gam C. 37,4 gam D. 60,2 gam. Câu 18 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, CH4, C3H6 và C4H10 thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O. m có giá tri là: A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 14,8 gam D. 24,8 gam. Câu 19: Thực hiện phản ứng ete hoá hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp thu được hỗn hợp gồm ba ete và l,98 gam nước. Công thức hai rượu đó là: A. CH3OH, C2H5OH B. C4H9OH, C5H11OH. C. C2H5OH, C3H7OH D. C3H7OH, C4H9OH. Câu 20 : Cho 10,1 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 5,75 gam Na được 15,6 gam chất rắn. Hai ancol cần tìm là A. C2H5OH và C3H7OH. B. CH3OH và C2H5OH. C. C3H7OH và C4H9OH. D. C3H5OH và C4H9OH . Câu 21: Hoà tan 25,2 gam tinh thể R(COOH)n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) được dung dịch X. Lấy 7,8 gam dung dịnh X cho tác đụng hết với Na vừa đủ thu được chất rắn Y và 2,464 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Y là: A. 12,64 gam B. 10,11 gam C. 12,86 gam D. 10,22 gam. Câu 22 : Đốt cháy hoàn toàn a gam 1 este đơn chức của rượu metylic cần 1,68 lít khí O2 (đktc) thu được 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O và 0,224 lít N2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của este là: A. CH3COOCH2NH2 B. CH3CH(NH2)COOCH3 C. H2NCH2CH2COOCH3 D. H2NCH2COOCH3 14 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 15 Câu 23 : Cho 14,8 gam hỗn hợp bốn axit hữu cơ đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng muối thu được là: A. 15,9 gam B. 17,0 gam C. 19,3 gam D. 19,2 gam. http://bloghoahoc.com Câu 24 : Đốt hoàn toàn 34 gam este X cần 50,4 lít O2 (đktc) thu được CO 2 H2O n : n = 2 . Đun nóng 1 mol X cần 2 mol NaOH. Công thức cấu tạo của X là A. CH3COOC6H5 B. C6H5COOCH3 C. C2H5COOC6H5 D. C6H5COOC2H5 Câu 25 : Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit X bằng 200 gam dung dịch NaOH 8%. Sau phản ứng được 9,2 gam glixerol và 94,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là A. (C17H35COO)3C3H5 B. (C15H31COO)3C3H5 C. (C17H33COO)3C3H5 D. (C17H31COO)3C3H5 Câu 26 : Đun nóng 15 gam chất béo trung tính với 150ml dung dịch NaOH 1M. Phải dành 50ml dung dịch H2SO4 1M để trung hoà NaOH dư. Khối lượng xà phòng (chứa 70% khối lượng muối nằm của axit béo) thu được từ 2 tấn chất béo trên là A. 2062 kg B. 3238 kg. C. 2946 kg. D. 2266 kg. Câu 27 : Để xà phòng hoá hoàn toàn 1 kg chất béo (có lẫn 1 lượng nhỏ axit béo tự do) có chỉ số axit bằng 8,4 phải dùng 450ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng xà phòng thu được là A. 1001,6 kg. B. 978,7 gam. C. 987,7 kg D. 1006,1 gam. Câu 28 : Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thì thu được 18,504 gam muối. Thể tích đung dịch HCl phải dùng là A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít Câu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1M thu được 1,695 gam muối. Mặt khác 19,95 gam X tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch thu được 28,55 gam chất rắn. Công thức cấu tạo của X là A. HOOCCH(NH2)CH2NH2 B. NH2(CH2)3COOH. C. HOOCCH2CH(NH2)COOH. D. HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH. ĐÁP ÁN 1A 2D 3D 4A 5B 6A 7A 8A 9B 10D 11C 12D 13B 14C 15A 16C 17B 18A 19C 20B 21A 22D 23D 24A 25D 26C 27D 28B 29C 15 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 16 Ph−¬ng ph¸p 2 Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn nguyªn tè http://bloghoahoc.com I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Nguyên tắc chung của phương pháp là dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT); “ Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn” Điều này có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau” - Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định được đúng các hợp phần có chứa nguyên tố X ở trước và sau phản ứng, áp dụng ĐLBT nguyên tố với X để rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần từ đó đưa ra kết luận chính. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng cho hầu hết các dạng bài tập, đặc biệt là các dạng bài hỗn hợp nhiều chất, xảy ra nhiều biến đổi phức tạp. Dưới đây là một số dạng bài tập điển hình. Dạng 1. Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm. Từ dữ kiện đề bài → số mol của nguyên tố X trong các chất đầu → tổng số mol trong sản phẩm tạo thành → số mol sản phẩm. - Hỗn hợp kim loại và oxit kim loại → hyđroxit kim loại → oxit t0 - Al và Al2O3 + các oxit sắt hỗn hợp rắn → hyđroxit → Al2O3 + Fe2O3 ∑ ⇒ Al O2 3 n (cuối) = Al n 2 + Al O2 3 n (đầu) ; Fe O2 3 n (cuối) = Fe n 2 (đầu) Dạng 2. Từ một chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Từ dữ kiện đề bài → tổng số mol ban đầu, số mol của các hợp phần đã cho → số mol của chất cần xác định. Kim loại - Axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng) Muối + khí ⇒ nX (axit) = nX (muối) + nX (khí) (X: N hoặc S) - Khí CO2 (hoặc SO2) hấp thụ vào dung dịch kiềm: CO2 → CO32− + HCO3− SO2 → SO32− + HSO3− ⇒ CO2 n = 2 CO3 n − + HCO3 n − ⇒ SO2 n = 2 SO3 n − + HSO3 n − 16 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 17 - Tính lưỡng tính của Al(OH)3 Trường hợp 1 Trường hợp 2 Al3+ OH− → Al(OH)3 + [Al(OH)4]− [Al(OH)4] − H+ → Al(OH)3 + Al3+ http://bloghoahoc.com ⇒ 3 Al ∑n + = Al(OH)3 n[ ] ∑ − = 3 Al n + + Al(OH)3 n n[ ]− + Al(OH)3 n ⇒ Al(OH)4 - Hỗn hợp các oxit kim loại + CO (H2) 0 →t hỗn hợp chất rắn + CO2 (H2O) Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O: * Khi H = 100%: nO (oxit) = nO (rắn) + nhỗn hợp khí sau = nO (rắn) + nhỗn hợp khí trước * Khi H < 100%: nO (oxit) = nO (rắn) + - Bài toán cracking ankan: cracking mhỗn hợp khí sau - mhỗn hợp khí trước 16 Ankan X hỗn hợp Y Mặc dù có những biến đổi hóa học xảy ra trong quá trình cracking, và Y thường là hỗn hợp phức tạp (có thể có H2), do phản ứng cracking xảy ra theo nhiều hướng, với hiệu suất H < 100%. Nhưng ta chỉ quan tâm đến sự bảo toàn nguyên tố đối với C, H từ đó dễ dàng xác định được tổng lượng của 2 nguyên tố này.  =  = ∑ ∑ n n Thông thường đề bài cho số mol ankan X →C(Y) C(X) ∑ ∑ n n H(Y) H(X) Dạng 3. Từ nhiều chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm Trong trường hợp này không cần thiết phải tìm chính xác số mol của từng chất, mà chỉ quan tâm đến hệ thức: ∑nX( =∑nX( đầu) cuối) Tức là chỉ quan tâm đến tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng. Nếu biết ∑nX( đầu) ⇒∑nX( và ngược lại. cuối) Với dạng này, đề bài thường yêu cầu thiết lập một hệ thức dưới dạng tổng quát về số mol các chất. Dạng 4. Bài toán điốt cháy trong hóa hữu cơ t0 Xét bài đốt cháy tổng quát: CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2 nC = CO2 n Theo ĐLBT nguyên tố: nH = 2. H O2 n ⇒ O(C H O N ) x y z t n = 2. CO2 n + H O2 n - 2. O2 n nN = 2. N2 n 17 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 18 Phương pháp bảo toàn khối lượng nguyên tố với O được sử dụng rất phổ biến trong các bài toán hóa hữu cơ. * Chú ý: Đối với trường hợp đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa Nitơ bằng không khí, lượng nitơ thu http://bloghoahoc.com được sau phản ứng là: N2 n (sau phản ứng) = N2 n (từ phản ứng đốt cháy) + N2 n (từ không khí) Để áp dụng tốt phương pháp BTNT, cần chú ý một số điểm sau: * Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào đó nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức, có chú ý hệ số) biểu diễn các biến đổi cơ bản của các nguyên tố quan tâm. * Đề bài thường cho (hoặc qua dữ kiện bài toán sẽ tính được) số mol của nguyên tố quan tâm, từ đó xác định được lượng (mol, khối lượng) của các chất. III. CÁC VÍ DỤ Ví dụ 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá tri của m là A. 16,0. B. 30,4. C. 32,0. D. 48,0. Giải:  Fe   → FeCl   → Fe(OH)  X 0 HCl 2 NaOH 2 Sơ đồ : { 2 3 } t Fe O 2 3 FeCl 3 Fe(OH) → 3 Y Fe O n Fe 0,2 Theo BTNT với Fe: nFe2O3(Y) = 0,1 0,2 mol n 2 3 + = + = 2 ⇒ m = 0,2.160 = 32,0 ⇒ Đáp án C Fe O (X) 2 Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Z. Thêm NH3 vào Z cho đến dư, lọc kết tủa T, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,16. B. 6,40. C. 7,78. D. 9.46 Giải: Theo BTNT với Al: Al O3 2 n = 2n Al = 0,03 mol 18 n BLOGHOAHOC.COM - Trang | 19 3n Theo BTNT với Fe: ∑ Fe O3 2 n = n 0,04 mol Fe Fe O (X) 3 4 + + = Fe O (X) 2 2 2 3 ⇒ m = n Al 2 O 3 + n Fe2O 3 = 0,06.102 + 0,04.160 = 9,46 ⇒ Đáp án D http://bloghoahoc.com Ví dụ 3: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là A. 6,16. B. 10,08. C. 11,76. D. 14,0. Giải: Sơ đồ phản ứng : Fe → → + ↑ + + X Fe(NO ) NO 3 3 O t HNO3 0 2, Theo BNTN với Fe: 3 3 Fe(NO ) n = nFe = 0,175mol Theo BNTN với N: nNO = HNO3 n – 3 3 3 Fe(NO ) n = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol ⇒ V = 0,275. 22,4 = 6,16 ⇒ Đáp án A Ví dụ 4: Lấy a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO2, thu được đúng 200ml dung dịch X. Trong dung dịch X không còn NaOH và nồng độ của ion 2− CO3 là 0,2M. a có giá trị là : A. 0,06. B. 0,08. C. 0,10. D. 0,12. Giải: Sơ đồ phản ứng : CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3 2,64 Theo BNTN với C : 0,2.0,2 0,02mol 44 n n n NaHCO 3 CO 2 Na 2CO 3 = − = − = Theo BNTN với Na: a = 2 Na 2CO3 n + NaHCO3 n = 2. 0,04 + 0,02 = 0,1 ⇒ Đáp án C Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số x/y là A. 6/5. B. 2/1. C. 1/2. D. 5/6. Giải: X chỉ chứa 2 muối sunfat, khí NO là duy nhất ⇒ S đã chuyển hết thành 2 − SO4 Sơ đồ biến đổi:  → → 2FeS Fe (SO ) ; Cu S 2CuSO 2 2 4 3 2 4 x 0,5x y 2y Theo BTNT v ới S: 2x + y = 3.0,5x + 2y ⇒ 0,5x = y ⇒ x/y = 2/1 ⇒ Đáp án B 19 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 20 Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H8, C4H6, C5H10 và C6H6 thu được 7,92 gam CO2 và 2,7 gam H2O, m có giá trị là A. 2,82. B. 2,67. C. 2,46. D. 2,31. http://bloghoahoc.com Giải: CO H O 2 Sơ đồ phản ứng: X {C3H8 , C4H6 , C5H10 , C6H6} + → 0 2 O ,t 2 7,92 Đáp án C 2,7 x12 Theo BTNT với C và H: m = mc + mH = + = 2,46⇒ 44 9 Ví dụ 7: Tiến hành cracking ở nhiệt độ cao 5,8 gam butan. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm CH4 , C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng H2SO4 đặc. Độ tăng khối lượng của bình H2SO4 đặc là A. 9,0 gam. B. 4,5 gam. C. 18,0 gam. D. 13,5 gam. Giải: Sơ đồ phản ứng : C4H100 O2, cracking t X + → → H2O Khối lượng bình H2SO4 đặc tăng lên là khối lượng của H2O bị hấp thụ n 10n H C H 5,8 5. n 4 10 Theo BTNT với H: 0,5 mol O H = = = = 2 2 2 58 ⇒ 2O H n = 0,5.18 = 9,0 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toản 0,1 mol anđehit đơn chức X cần dùng vừa đủ 12,32 lít khí O2 (đktc), thu được 17,6 gam CO2, X là anđehit nào dưới đây? A. CH=C-CH2-CHO. B. CH3-CH2-CH2-CHO. C. CH2=CH-CH2-CHO. D. CH2=C=CH-CHO. Giải: O2 n = 0,55 mol; CO2 n = 0,4 mol Nhận xét: X là anđehit đơn chức⇒ nO(X) = nX = 0,1 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O : 2O H n = O(H O) 2 n = nX + 2 O2 n - 2 CO2 n = 0,1+2.0,55-2.0,4 = 0,4 mol n n 0,4mol = = Nhận thấy:  H O CO 2 2⇒ X là CH3 – CH2 – CH2 – CHO ⇒ Đáp án B n 4n = CO X 2 20 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 21 Ví dụ 9: X là một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 6,6 gam CO2. Công thức của X là A. C2H4(OH)2 B. C3H7OH. C. C3H6(OH)2 D. C3H5(OH)3 http://bloghoahoc.com Giải: O2 n = 0,175mol; CO2 n = 0,15mol Sơ đồ cháy: X + O2 → CO2 + H2O Vì X là ancol no, mạnh hở⇒ H 2 O X CO 2 n = n + n = 0,05+0,15 = 0,2 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O : nO(X) = CO 2 H2O O2 2 n + n − 2n = 2.0,15 + 0,2 – 2.0,175 = 0,15mol 3n n 2 X là C3H5(OH)3 ⇒ Đáp án D Nhận thấy ⇒ == CO X n 3n O(X) X Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O và V lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 Và O2 trong đó oxi chiếm 20% về thể tích. Công thức phân tử của X và thể tích V lần lượt là A. X là C2H5NH2 ; V = 6,72 1ít. B. X là C3H7NH2 ; V = 6,944 1ít. C. X là C3H7NH2 ; V = 6,72 1ít. D. X là C2H5NH2 ; V = 6,944 1ít. Giải: CO2 n = 0,04 mol; H2O n = 0,07 mol n 0,07.2 7 Nhận thấy: = = ⇒ H X là C2H5NH2 n C 0,04 2 Sơ đồ cháy: 2C2H5NH2 + O2→ 4CO2 + 7H2O + N2 n X = = 0,02 Theo ĐLBT nguyên tố với N: N2 n (từ phản ứng đốt cháy) = 0,01mol 2 2 n H O 2 = + = 0,07 0,04 2 Theo ĐLBT nguyên tố với O: CO2 n + 0,075mol 2 ⇒ N2 n (từ không khí) = O2 4n = 4. 0,075 = 0,3 mol ⇒ ∑ N2 n (thu được) = N2 n (từ phản ứng đốt cháy) + N2 n (từ không khí)= 0,01 + 0,3 = 0,31 mol ⇒ V= 22,4.0,31 = 6,944 lít ⇒ Đáp án D 21 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 22 IV. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn X bằng http://bloghoahoc.com dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là A. 32,0 gam. B. 16,0 gam. C. 39,2 gam. D. 40,0 gam. Câu 2 : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng lần lượt là: A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%. Câu 3 : Hỗn hợp A gồm etan, etilen, axetilen và butađien-1,3. Đốt cháy hết m gam hỗn hợp A. Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu được 100 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam. Trị số của m là A. 13,8 gam. B. 37,4 gam. C. 58,75 gam. D. 60,2 gam. Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của m là A. 0,06. B. 0,04. C. 0,12. D. 0,075. Câu 5 : Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A. 70,0 lít B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít. Câu 6 : Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng A. 5,6. B. 13,44. C. 11,2. D. 8,96. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được x mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của x là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. 22 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 23 Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn m gam oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được z gam muối và thoát ra 168ml khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Oxit FexOy là http://bloghoahoc.com A. FeO. B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe3O4 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm và 2,04 gam bột Al2O3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch X. Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y, nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết hiệu suất các phản ứng đều đạt 100%. Khối lượng của Z là A. 2,04 gam B. 2,31 gam. C. 3,06 gam. D. 2,55 gam. Câu 10 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 và H2 trong bình kín với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu được lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam. Khối lượng tăng lên ở bình 2 là A. 6,0 gam B. 9,6 gam. C. 35,2 gam. D. 22,0 gam. Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu được 10,08 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Giá trị của V là A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 15,12 lít. D. 25,76 lít. Câu 12 : Đốt cháy một hỗn hợp hidrocacbon X thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là A. 2,80 lít B. 3,92 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Câu 13 : Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3. Chia X thành hai phần bằng nhau : - Phần 1: tác dụng với nước vôi trong dư được 20 gam kết tủa. - Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24. B. 4,48. C. 6,72. D. 3,36. Câu 14 : Chia hỗn hợp gồm : C3H6, C2H4, C2H2 thành 2 phần bằng nhau: - Đốt cháy phần 1 thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). - Hiđro hoá phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO2 (đktc) thu được là: A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. ĐÁP ÁN 1D 2B 3A 4A 5A 6C 7B 8C 9D 10D 11C 12B 13B 14A 23 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 24 Ph−¬ng ph¸p 3 Ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng http://bloghoahoc.com I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Nội dung phương pháp - Mọi sự biến đổi hóa học (được mô tả bằng phương trình phản ứng) đều có liên quan đến sự tăng hoặc giảm khối lượng của các chất. + Dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lượng khi chuyển 1 mol chất X thành 1 hoặc nhiều mol chất Y (có thể qua các giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính được số mol của các chất và ngược lại, từ số mol hoặc quan hệ về số mol của 1 các chất mà ta sẽ biết được sự tăng hay giảm khối lượng của các chất X, Y. + Mấu chốt của phương pháp là: * Xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ mỗi giữa các chất đã biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) (có thể không cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà chỉ cần lập sơ đồ chuyển hóa giữa 2 chất này, nhưng phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ mỗi giữa chúng). * Xem xét khi chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) thì khối lượng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề cho. * Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình toán học để giải. 2. Các dạng bài toán thường gặp Bài toán 1: Bài toán kim loại + axit (hoặc hợp chất có nhóm OH linh động) → muối + H2 2M + 2nHX → 2MXn + nH2 (l) 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 (2) 2R(OH)n + 2nNa → 2R(ONa)n + nH2 (3) Từ (l), (2) ta thấy: khối lượng kim loại giảm vì đã tan vào dung dịch dưới dạng ion, nhưng nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rắn thu được sẽ tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu, nguyên nhân là do có anion gốc axit thêm vào. Từ (3) ta thấy: khi chuyển 1 một Na vào trong muối sẽ giải phóng 0,5 mol H2 tương ứng với sự tăng khối lượng là ∆m↑ = MRO. Do đó, khi biết số mol H2 và ∆m↑ => R. Thí dụ: Cho m gam ancol đơn chức X vào bình đựng Na dư, sau phản ứng có 0,1 mol H2 và khối lượng bình tăng 6,2gam. Xác định CTPT của X. 24 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 25 Hướng dẫn giải Theo (3), với n = 1 : 1 mol Na → 1 mol R- ONa → 0,5 mol H2: ∆m↑ = MRO RO = 31 ⇒ R = 15 (CH3) ⇒ X là CH3OH http://bloghoahoc.com 0,1 mol H2: ∆m↑ = 6,2gam Bài toán 2: Bài toán nhiệt luyện Oxit (X) + CO (hoặc H2) → rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O) Ta thấy: dù không xác định được Y gồm những chất gì nhưng ta luôn có vì oxi bị tách ra khỏi oxit và thêm vào CO (hoặc H2) tạo CO2 hoặc H2O ⇒ ∆m↓ = mX - mY = mO ⇒ nO = 16m↓ = nCO = nCO2 (hoặc = H2 n = n H2 ) Bài toán 3: Bài toán kim loại + dung dịch muối: nA + mBn+ → nAm+ + mB↓ Ta thấy: Độ tăng (giảm) khối lượng của kim loại chính là độ giảm (tăng) khối lượng của muối (vì manion = const) . * Chú ý: Coi như toàn bộ kim loại thoát ra là bám hết lên thanh kim loại nhúng vào dung dịch muối. Bài toán 4: Bài toán chuyển hóa muối này thành muối khác. Khối lượng muối thu được có thể tăng hoặc giảm, do sự thay thế anion gốc axit này bằng anion gốc axit khác, sự thay thế này luôn tuân theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị của nguyên tố kim loại không thay đổi). * Từ 1 mol CaCO3 → CaCl2: ∆m↑ = 71 - 60 = 11 ( cứ 1 mol CO32− hóa trị 2 phải được thay thế bằng 2 mol Cl− hóa trị 1) * Từ 1 mol CaBr2 → 2 mol AgBr: ∆m↑ = 2. 108 - 40 = 176 ( cứ 1 mol Ca2+ hóa trị 2 phải được thay thế bằng 2 mol Ag+ hóa trị 1) Bài toán 5: Bài toán chuyển oxit thành muối: MxOy → MxCl2y (cứ 1 mol O-2 được thay thế bằng 2 mol Cl−) MxOy → Mx(SO4)y (cứ 1 mol O-2 được thay thế bằng 1 mol SO42−) * Chú ý: Các điều này chỉ đúng khi kim loại không thay đổi hóa trị. Bài toán 6: Bài toán phản ứng este hóa: RCOOH + HO – R’ ↔ RCOOR’ + H2O 25 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 26 - meste < m : ∆m tăng = m - meste muối muối - meste > m : ∆m giảm = meste – m muối muối Bài toán 7: Bài toán phản ứng trung hòa: - OHaxit, phenol + kiềm http://bloghoahoc.com - OH(axit, phenol) + NaOH → - ONa + H2O (cứ 1 mol axit (phenol) → muối: ∆m↑ = 23 – 1 = 22) 3. Đánh giá phương pháp tăng giảm khối lượng - Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lượng và tỉ lệ mỗi của các chất trước và sau phản ứng. - Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn. - Các bài toán giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng đều có thể giải được theo phương pháp bảo toàn khối lượng, vì vậy có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng và bảo toàn khối lượng là 2 anh em sinh đôi. Tuy nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia sẽ là ưu việt hơn. - Phương pháp tăng giảm khối lượng thường được sử dụng trong các bài toán hỗn hợp nhiều chất. 4. Các bước giải. - Xác định đúng một quan hệ tỷ lệ mỗi giữa chất cần tìm và chất đã biết (nhờ vận dụng ĐLBTNL). - Lập sơ đồ chuyển hoá của 2 chất này. - Xem xét sự tăng hoặc giảm của ∆M và ∆m theo phương trình phản ứng và theo dữ kiện bài toán - Lập phương trình toán học để giải. II. THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam một anđehit đơn chức thu được 3 gam axit tương ứng. Công thức anđehit là A. HCHO. B. C2H3CHO. C. C2H5CHO. D. CH3CHO. Giải: RCHO →[O] RCOOH x mol x mol ∆m tăng= 16x = 3 – 2,2 ⇒ x = 0,05 26 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 27 2,2 Manđehit = (R+29) = = 44 ⇒ R =15 ⇒ CH CHO ⇒ 0,05 3 Đáp án D Ví dụ 2 : Oxi hoá m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO bằng oxi có xúc tác, sản phẩm http://bloghoahoc.com thu được sau phản ứng gồm 3 axit có khối lượng (m + 3,2) gam. Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 10,8 gam B. 21,6 gam C. 32,4 gam D. 43,2 gam Giải 0 xt,t R CHO O 2 2 RCOOOH 2 +  → ⇒ Khối lượng tăng 3,2 gam là khối lượng của oxi đã tham gia phản ứng 3,2 = ⇒ nx = 2 O2 n = 2 x 0,2(mol) 32 Vì các anđehit là đơn chức (không có HCHO) ⇒ nAg= 2nx= 2.0,2 = 0,4 (mol) ⇒mAg = x = 0,4.108 = 43,2 gam ⇒Đáp án D Ví dụ 3 : Cho 3,74 gam hỗn hợp 4 axit, đơn chức tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu được 5,06 gam muối. Giá trị của V lít là: A. 0,224 B. 0,448. C. 1,344. D. 0,672 Giải: R COOH NaCO 2R COONa CO H O + 3 → + 2 ↑ + 2 a mol a mol 0,5a mol ∆ m tăng = (23 - 1)a = 5,06 – 3,74 ⇒ a = 0,06 mol ⇒ CO2 V = 0,06. 0,5. 22,4 = 0,672 lít ⇒ Đáp án D Ví dụ 4: Cho 2,02 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng kế tiếp tác dụng vừa đủ với Na được 3,12 gam muối khan. Công thức phân tử của hai ancol là : A. CH3OH, C2H5OH. B. C2H5OH, C3H7OH. C. C3H7OH, C4H9OH. D. C4H9OH, C5H11OH. Giải: 1 ROH Na RONa H + → + ↑ 2 2 a mol a mol ∆ mtăng = 22a = 3,12 – 2,02 ⇒ a = 0,05 mol 2,02 M R = 23,4 < 29 M 2 rượu = M R +17 = = 40, 4 ⇒15 < 0.05 ⇒ 2 rượu là: CH3OH và C2H5OH ⇒ đáp án A 27 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 28 Ví dụ 5: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,10M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là: http://bloghoahoc.com A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam. Giải: nNaOH = 0,06mol Hỗn hợp X + NaOH → Muối + H2, trong nguyên tử H trong nhóm – OH hoặc – COOH được thay thế bởi nguyên tử Na Độ tăng khối lượng = 22. 0,06 = 1,32 gam ⇒ Khối lượng muối = 5,48 + 1,32 = 6,80gam ⇒ Đáp án D Ví dụ 6 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các este no, đơn nhức, mạch hở. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55 gam. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 2,5 gam. B. 4,925 gam. C. 6,94 gam. D. 3.52 gam. Giải: t 0 H C O O nCO n H O 2 2 + → + n 2 n 2 2 a mol n a n a CO Ba(OH) BaCO H O 2 + 2 → 3 ↓ + 2 n a n a ∆ m bình = CO2 m + m 2O H = 44na +18n a =1,55 ⇒ na = 0,025 ⇒mkết tủa = 0,025.197 = 4,925 gam ⇒ Đáp án B Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là: A. 90,28% B. 85,30% C. 82,20% D. 12,67% Giải: Zn + CuSO4 → ZnSO4 +Cu (1) x → x ⇒∆mgiảm = (65 - 64)x = x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y → y ⇒ ∆m tăng = (64 - 56)y = 8y 28 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 29 Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước và sau phản ứng đổi ⇒∆mgiảm = ∆mtăng ⇒ x = 8y 65x Đáp án A ⇒%Zn = = ⇒ + x 100% 90,28% 65x 56y http://bloghoahoc.com Ví dụ 8: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhiệt độ cao một thời gian, sau phản ứng thu được chất rắn X có khối lượng bé hơn 1,6gam so với khối lượng FeO ban đầu. Khối lượng Fe thu được và % thể tích CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng lần lượt là: A. 5,6gam; 40% B. 2,8gam; 25% C. 5,6gam; 50% C. 11,2gam; 60% Giải: t Fe CO 0 → + FeO + CO 2 mgiảm = mO(oxit đã phản ứng )= 0,1(mol) 161,6 = ⇒ Fe n = CO2 n = 0,1 (mol) ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6gam (*) Theo bảo toàn nguyên tố: n hỗn hợp khí sau phản ứng = nCO(ban đầu) = 0,2 (mol) 0,1 = ⇒% thể tích khí CO2 = x100% 50%(**) 0,2 Từ (*) và (**)⇒Đáp án C Ví dụ 9 : Tiến hành 2 thí nghiệm : - TN 1 : Cho m gam bột Fe dư vào V1 (lít) dung dịch Cu(NO3)2 1M. - TN2 : Cho m gam bột Fe dư vào V2 (lít) dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phim ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của Vl so với V2 là A. V1 = V2 B. Vl = l0V2 C. Vl = 5V2 D. Vl = 2V2 Giải: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu V1 mol V1 mol ∆m tăng = 64V1 – 56V1 = 8V1 gam Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,05V2 mol 0,1V2 mol ∆mtăng = 108.0,1V2 – 56.0,05V2 = 8V2 gam Theo đề mrắn (TN1) = mrắn(TN2) ⇒ 8V1= 8V2 V1 = V2⇒ Đáp án A 29 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 30 Ví dụ 10 : Nung 1 hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau và sau http://bloghoahoc.com các phản ứng lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể. Mối liên hệ giữa a và b là A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b. Giải: 1 0 t O2 Fe O → +2CO2 2FeCO3+ 2 3 2 a 4a a Phản ứng làm tăng 1 lượng khí là (a -4a )= mol 3a 4 11 0 t 2 O Fe O 4SO → + 2FeS2 + 2 3 2 2 b 411b 2b 11b  = 3b 2b   − Phản ứng làm giảm một lượng khí là: mol 4  4 3aĐáp án B 3b Vì ptrước = psau ⇒ = ⇒ a = b ⇒ 4 4 Ví dụ 11: Cho 5,90 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 9,55 gam muối khan. Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là: A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Giải: RNH2 + HCl → RNH3Cl x mol x mol x mol ∆m tăng = 36,5x = 9,55 – 5,9 ⇒ x = 0,1 5,9 =59 ⇒ MR = 43 ⇒ X: C3H7NH2 ⇒ , Mamin = MR +16 = 0 1 CH3 – CH2 – CH2 – NH2 ; (CH3)2CHNH2; CH3NHCH3CH2; (CH3)3N ⇒ Đáp án B 30 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 31 Ví dụ 12: Trong phân tử amino axit X có 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là http://bloghoahoc.com A. H2NC3H6COOH. B. H2NCH2COOH. C. H2NC2H4COOH. D. H2NC4H8COOH. Giải: H2N–R–COOH + NaOH → H2N–R–COONa + H2O x mol x mol ∆mtăng = 22x = 19,4 – 15,0 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ Mx = MR +61 = 75 ⇒ MR = 14 ⇒ X: H2NCH2COOH ⇒ Đáp án B Ví dụ 13: Đốt cháy hoàn toàn 4,40 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,60 gam H2O. Nếu cho 4,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn được 4,80 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là A. etyl propionat. B. metyl propionat C. isopropyl axetat. D. etyl axetat. Giải : CO2 n = 2O H n = 0,2mol ⇒ X là este no đơn 3n −1 O2 → CnH2nO2 + ( ) 2 0t nCO2 + nH2O 0,2 0,2 mol n mol mX = (14n + 32)n0,2= 4,4 ⇒ n = 4 ⇒ X: C4H8O2 và nX = 40,2 = 0,05 mol RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,05 mol 0,05 mol mX < mmuối ⇒ ∆mtăng = (23-R’) 0,05 = 4,8 – 4,4 = 0,4 ⇒ R’= 15 Công thức cấu tạo của X là: C2H5OHCOOCH3 ⇒ đáp án B Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,30 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là: A. 10,12 gam. B. 6,48 gam. C. 16,20 gam. D. 8,10 gam. 31 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 32 Giải: http://bloghoahoc.com x mol x mol x mol 46x 60x MX = + = 2x 53 nX = 5,3 : 53 = 0,1 mol < 2H C 5OH n = 0,125 mol ⇒ khối lượng este tính theo số mol của axit ∆ mtăng = (29-1)x = m - 5,3 ⇒ m = 8,1 gam 8,1.80% = Khối lượng este thực tế thu được là 6,48gam 100% ⇒ Đáp án B Ví dụ 15: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO và H2 qua ống sứ đựng 55,4 gam hỗn hợp bột CuO, MgO, ZnO, Fe3O4 đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi chỉ chứa CO2 và H2O, trong ống sứ còn lại một lượng chất rắn có khối lượng là A. 48,2 gam. B. 36,5 gam. C. 27,9 gam D. 40,2 gam Giải: Bản chất của các phản ứng CO, H2 + [O] → CO2 , H2O ⇒ ΣnO = CO2 n + H2O n = nCO + H2 n = 0,45mol ⇒ mrắn = moxit – mO = 55,4 – 0,45.16 = 48,2 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 16: Nung 47,40 gam kali pemanganat một thời gian thấy còn lại 44,04 gam chất rắn. % khối lượng kali pemanganat đã bị nhiệt phân là A. 50%. B. 70%. C. 80%. D. 65%. Giải: 0t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KMnO4 → Độ giảm khối lượng của chất rắn = O2 m = 47,4 – 44,04 = 3,36gam ⇒ O2 n = 3,36: 32 = 0,105 mol ⇒ KMnO4 m tham gia = 0,105.2 = 0,21 mol 0 ,21 .158 .100%= 70% ⇒ Đáp án B ⇒ % KMnO4 m phản ứng = 47,4 Ví dụ 17 : Nhiệt phân a gam Zn(NO3)2 sau 1 thời gian dừng lại làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm đi 2,700 gam (hiệu suất phản ứng là 60%). Giá trị a là A. 4,725 gam. B. 2,835 gam. C. 7,785 gam. D. 7.875 gam. 32 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 33 Giải: 0t ZnO + 2NO2 + 21 O2 ↑ Zn(NO)2 → http://bloghoahoc.com xmol 2xmol 0,5xmol m rắn giảm = NO2 m + O2 m = 92x + 16x = 2,7 ⇒ x = 0,025mol 189x = ⇒ = ⇒ Đáp án C H = .100% 60% a 7,875gam a Ví dụ 18 : Cho 3,06 gam hỗn hợp K2CO3 và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 3,39 gam muối khan. Giá trị V (lít) là: A. 0,224 B. 0,448 C. 0,336 D. 0,672. Giải: ∆mtăng = 11 CO2 n = 3,39 – 3,06 ⇒ CO2 n = 0,03 mol ⇒ CO2 V = 0,672 lít ⇒Đáp án D Ví dụ 19 : Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ. Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 7,71 gam. B. 6,91 gam. C. 7,61 gam. D. 6,81 gam. Giải: O2-(trong oxit) -2 SO4 ⇒ Khối lượng tăng: 0,05 (96 -16) = 4,0 gam ⇒ mmuối = moxit + ∆ mmuối = 2,81 + 4 = 6,81 gam ⇒ Đáp án D III. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Dẫn 130 cm3 hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở qua dung dịch Br2 dư khí thoát ra khỏi bình có thể tích là 100cm3, biết dx/He = 5,5 và phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hai hiđrocacbon cần tìm là A. metan, propen. B. metan, axetilen. C. etan, propen. D. metan, xiclopropan. Câu 2 : Đun nóng 1,77 gam X với 1 lượng vừa đủ 1,68 gam KOH được 2,49 gam muối của axit hữu cơ Y và 1 ancol Z với số mol Z gấp 2 lần số mol Y (biết phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là A. CH2(COOCH3)2 B. (COOCH3)2 C. HCOOC2H5 D. C2H4(COOCH3)2 33 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 34 Câu 3: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam. http://bloghoahoc.com Câu 4: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức mạch hở tác dụng hết với CaCO3 được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH2=CH-COOH B. CH3COOH C. CH ≡C-COOH D. CH3-CH2-COOH Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch H2SO4 loãng được 3 gam chất rắn khan. Công thức muối cacbonat của kim loại hoá tri II là: A. CaCO3 B. Na2CO3 C. FeCO3 D. MgCO3 Câu 6: Cho ancol X tác dụng với Na dư thấy số mol khi bay ra bằng số mol X phản ứng. Mặt khác, X tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy lượng rắn giảm 1,2 gam và được 2,7 gam chất hữu cơ đa chức Y. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là: A. OHC-CH2-CH2-CHO B. OHC-CH2-CHO C. CH3-CO-CO-CH3 D. OHC-CO-CH3 Câu 7: Cho 26,80 gam hỗn hợp KHCO3 và NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 6,72 lít khí (đktc). Sau phản ứng cô cạn được a gam muối khan. Giá trị của a gam là: A. 34,45. B. 20,15. C. 19,15. D. 19,45. Câu 8: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp gồm CO và H2 qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp FeO, Al2O3 (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) được hỗn hợp khí và hơi nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 2 gam. Giá trị của V lít là A. 2,80. B. 5,60. C. 0,28. D. 0,56 Câu 9: Nung hỗn hợp rắn gồm FeCO3 và FeS2 (tỉ lệ mol 1 : 1) trong 1 bình kín chứa không khí dư với áp suất là p1 atm. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và áp suất khí trong bình lúc này là p2 atm (thể tích các chất rắn không đáng kể và sau các phản ứng lưu huỳnh ở mức oxi hoá + 4). Mối liên hệ giữa pl và p2 là: A. pl = p2 B. pl = 2p2 C. 2pl = p2 D. pl = 3p2 Câu 10: Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng chứa 0,02 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,96 gam chất rắn Y, khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thấy khối lượng bình tăng 2,20 gam. Hỗn hợp X có: A. 50%FeO và 50% Fe2O3 B. 13,04%FeO và 86,96% Fe2O3 C. 20%FeO và 80% Fe 2O3 D. 82%FeO và 18%Fe2O3 34 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 35 Câu 11: Hoà tan hết 1,625 gam kim loại M vào dung dịch Ca(OH)2 thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 1,575 gam. M là A. Al. B. Be. C. Zn. D. Cr. http://bloghoahoc.com Câu 12: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 750ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm 5,45 gam và được hỗn hợp 2 muối. Giá trị V lít là A. l,68. B. 2,24. C. 1,12. D. 3,36. Câu 13: Cho 1,825 gam amin X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 2,7375 gam muối RNH3Cl. X có tổng số đồng phân cấu tạo amin bậc 1 là: A. 4. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 14: Cho a gam hỗn hợp gồm metanol và propan-2-ol qua bình đựng CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đưa hỗn hợp khí và hơi có khối lượng là (a + 0,56) gam. Khối lượng CuO tham gia phản ứng là A. 0,56 gam. B. 2,80 gam C. 0,28 gam. D. 5,60 gam. Câu 15: Cho a gam hỗn hợp các ankanol qua bình đựng CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp khí và hơi có khối lượng là (a + 1,20) gam và có tỉ khối hơi đối với H2 là 15. Giá trị của a gam là A. 1,05 gam. B. 3,30 gam. C. 1,35 gam. D. 2,70 gam. Câu 16: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo ra bằng số mol X đã phản ứng. Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư được (a + 0,9125) gam Y. Đun toàn bộ lượng Y thu được với 200ml dung dịch NaOH thu được dung dịch Z. Biết X làm quỳ tím hoả đỏ. Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã phản ứng là A. 0,2500M. B. 0,1250M. C. 0,3750M. D. 0,4750M. Câu 17: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo ra bằng số mol X đã phản ứng. Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư được (a + 0,9125) gam Y. Đem toàn bộ lượng Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng được dung dịch Z. Cô cạn Z được 5,8875 gam muối khan. Biết X làm quỳ tím hoá đỏ. Giá trị a gam là A. 3,325. B. 6,325. C. 3,875. D. 5,875. Câu 18: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo ra bằng số mol X đã phản ứng. Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư được (a + 0,9125) gam Y. Đem toàn bộ lượng Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng được dung dịch Z. Cô cạn Z được 5,8875 gam muối khan. Biết X làm quỳ tím hoá đỏ. Công thức cấu tạo của X là A.HOOC-CH(NH2)-COOH B. HOOC-CH2CH(NH2)CH2-COOH 35 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 36 C. HOOC-CH2CH2CH2NH2 D. HOOC-CH2CH(NH2)-COOH Câu 19: Cho amino axit x tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo ra bằng số mol X đã phản http://bloghoahoc.com ứng. Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư được (a + 0,9125) gam Y. Đem toàn bộ lượng Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng được dung dịch Z. Cô cạn Z được 1 lượng muối khan. Biết X làm quỳ tím hoá đỏ. Khối lượng muối khan thu được so với khối lượng của Y sẽ A. tăng 1,65 gam. B. giảm 1,65 gam. C. tăng 1,10 gam. D. giảm 1,10 gam. Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam hợp chất hữu cơ X (biết X/H2 d < 70), dẫn toàn bộ sản phẩm cháy thu được qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo ra 41,37 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm 29,97 gam. Biết số mol NaOH cần dùng để phản ứng hết với X bằng số mol khí hiđro sinh ra khi cho X tác dụng với Na dư. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH3-C6H4(OH)2 B. C6H7COOH. C. C5H6(COOH)2 D. HO-C6H4-CH2OH. Câu 21: Thể tích oxi đã phản ứng là bao nhiêu nếu chuyển 1 thể tích oxi thành ozon thấy thể tích giảm đi 7,0 cm3 (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện) A. 21,0 dm3 B. 7,0 cm3 C. 21,0 cm3 D. 4,7 cm3 Câu 22: Trong 1 bình kín dung tích không đổi chứa 0,2 mo1 CO và 1 lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeCO3 (tỉ lệ mol 1 : l). Nung bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn và đưa bình về nhiệt độ ban đầu (thể tích các chất rắn không đáng kể) thấy áp suất trong bình tăng 2 lần so với ban đầu. Tổng số mol của Fe3O4 và FeCO3 là: A 0,4 B. 0,3. C. 0,2. D. 0,1. Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam muối sunfua của kim loại hoá tri II không đổi thu được chất rắn X vả khí B. Hoà tan hết X bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 35% được dung dịch muối có nồng độ 44,44%. Lấy dung dịch muối này làm lạnh xuống nhiệt độ thấp thấy tách ra 25 gam tinh thể ngậm nước Y và dung dịch bão hoà có nồng độ 31,58%. Y có công thức là A. CuSO4.3H2O. B. MgSO4.2H2O. C. CuSO4.5H2O. D. CuSO4.2H2O. Câu 24: Thuỷ phân hoàn toàn 1,76 gam X đơn chức bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng được 1,64 gam muối Y và m gam ancol Z. Lấy m gam Z tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy lượng chất rắn giảm 0,32 gam. Tên gọi của X là A. etyl fomat. B. etyl propionat. C. etyl axetat. D. metyl axetat. 36 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 37 Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm 2 axit đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với Na dư thấy số mol H2 bay ra bằng 21 mol X. Đun 20,75 gam X với 1 lượng dư C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) được http://bloghoahoc.com 18,75 gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 60%). % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp X là: A. 27,71% HCOOH và 72,29% CH3COOH. B. 27,71 % CH3COOH và 72,29% C2H5COOH. C. 40% C2H5COOH và 60% C3H7COOH. D. 50% HCOOH và 50% CH3COOH. Câu 26: Hoà tan 5,4 gam Al vào 0.5 lít dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 được 42 gam rắn Y không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch Z. Lấy toàn bộ dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì được 14,7 gam kết tủa (cho phản ứng xảy ra hoàn toàn). Nồng độ mới của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch X lần lượt là: A. 0,6M và 0,3M. B. 0,6M và 0,6M. C. 0,3M và 0,6M. D. 0,3M và 0,3M. Câu 27: Nhúng m gam kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4 sau 1 thời gian lấy thanh kim loại thấy khối lượng giảm 0,075%. Mặt khác, khi nhúng m gam thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2 sau 1 thời gian lấy thanh kim loại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 10,65% (biết số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau). M là A. Mg. B. Zn. C. Mn. D. Ag. Câu 28: Nhúng 1 thanh Al và 1 thanh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau 1 thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy dung dịch còn lại chứa Al(NO3)3 và Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol 3 : 2 và khối lượng dung dịch giảm 2,23 gam (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Khối lượng Cu bám vào thanh Al và Fe là: A. 4,16 gam. B. 2,88 gam. C. 1,28 gam. D. 2,56 gam. Câu 29 : Cho 32,50 gam Zn vào 1 dung dịch chứa 5,64 gam Cu(NO3)2 và 3,40 gam AgNO3 (các phản ứng xảy ra hoàn toàn và tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh kim loại). Khối lượng sau cùng của thanh kim loại là A. 1,48 gam. B. 33,98 gam. C. 32,47 gam. D. 34,01 gam. Câu 30: Điện phân l00ml dung dịch M(NO3)n. Với điện cực trơ cho đến khi bề mặt catot xuất hiện bọt khí thì ngưng điện phân. Phải dùng 25ml dung dịch KOH 2M để trung hoà dung dịch sau khi đ iện phân. Mặt khác, nếu ngâm 20 gam Mg vào 100ml dung dịch M(NO3)n. Sau một thời gian 37 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 38 lấy thanh Mg ra, sấy khô và cân lại thấy khối lượng tăng thêm 24% so với lượng ban đầu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức hoá học của M(NO3)n là A. Cu(NO3)2 B. Ni(NO3)2 C. Pb(NO3)2 D. AgNO3 http://bloghoahoc.com Câu 31: Nung 46,7 gam hỗn hợp Na2CO3 và NaNO3 đến khối lượng không đổi thu được 41,9 gam chất rắn. Khối lượng Na2CO3 trong hỗn hợp đầu là A. 21,2 gam. B. 25,5 gam. C. 21,5 gam. D. 19,2 gam. Câu 32: Nung 104,1 gam hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng không đổi thu được 88,6 gam chất rắn % khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu là A. 20% và 80%. B. 45,5% và 54,5%. C. 40,35% và 59,65%. D. 35% và 65%. Câu 33: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 7,6 gam hỗn hợp gồm FeO và CuO nung nóng, sau 1 thời gian được hỗn hợp khí X và 6,8 gam rắn Y. Cho hỗn hợp khí X hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa. Khối lượng kết tủa A. 5 gam. B. 10 gam. C. 15 gam. D. 20 gam. Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hai kim loại Mg, Fe trong không khí, thu được (m + 0,8) gam hai oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên thì khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng là A. 32,6 gam. B. 32 gam. C. 28,5 gam. D. 24,5 gam. Câu 35: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện không có oxi) thì được 6,53 gam chất rắn. Thể tích khí H2 bay ra (đktc) là A. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Câu 36: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là A. 1,88 gam. B. 0,47 gam. C. 9,40 gam. D. 0,94 gam. Câu 37: Để trung hoà 7,4 gam hỗn hợp 2 axit hữu cơ đơn chức cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch là A. 9,6 gam. B. 6,9 gam. C. 11,4 gam. D. 5,2 gam. Câu 38: Cho 5,615 gam hỗn hợp gồm ZnO, Fe2O3, MgO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M thì khối lượng muối sunfat thu được là A. 13,815 gam. B. 13,615 gam. C. 15,215 gam. D. 12,615 gam. 38 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 39 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu ngoài không khí thu được 41,4 gam hỗn hợp Y gồm ba oxit. Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% (D =1,14 g/ml) cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp Y là: http://bloghoahoc.com A. 215ml. B. 8,6ml. C. 245ml. D. 430ml. Câu 40: X là một α-aminoaxit chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH. Cho 0,445 gam X phản ứng vừa đủ với NaOH tạo ra 0,555 gam muối. Công thức cấu tạo của X có thể là A. H2N-CH2-COOH. B. CH3-CH(NH2)-COOH. C. H2N-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH=CH-COOH. Câu 41: Cho hỗn hợp X gồm NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì lượng kết tủa thu được sau phản ứng bằng khối lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % khối lượng NaCl trong X là A. 27,88%. B. 13,44%. C. 15,20%. D. 24,50%. Câu 42: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụg với Na vừa đủ, sau phản ứng thu được 2,18 gam chất rắn. Công thức phân tử của hai ancol và thể tích khí thu được sau phản ứng ở đktc lần lượt là: A. CH3OH; C2H5OH và 0,336 lít. B. C2H5OH; C3H7OH và 0,336 lít C. C3H5OH; C4H7OH và 0,168 lít. D. C2H5OH; C3H7OH và 0,672 lít. Câu 43: Hỗn hợp X có khối lượng 25,1 gam gồm ba chất là axit axetic, axit acrylic và phenol. Lượng hỗn hợp X trên được trung hoà vừa đủ bằng 100ml dung dịch NaOH 3,5M. Tính khối lượng ba muối thu được sau phản ứng trung hoà là A. 32,80 gam. B. 33,15 gam. C. 34,47 gam. D. 31,52 gam. Câu 44: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4 đến khi dung dịch hết màu xanh, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô, cân thấy đinh sắt tăng 0,8 gam. Nồng độ mới của dung dịch CuSO4 là A. 0,5M. B. 5M. C. 0,05M. D. 0,1M Câu 45: Nung l00 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Xác định phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là: A. 16% và 84%. B. 84% và 16%. C. 26% và 74%. D. 74% và 26%. Câu 46: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện không có oxi) thì được 6,53 gam chất rắn. Thể tích khí H2 bay ra (đktc) là A. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. 39 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 40 Câu 47: Cho một anken X tác dụng hết với H2O (H+, t0) được chất hữu cơ Y, đồng thời khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam. Cũng cho một lượng X như trên tác dụng với HBr vừa đủ, thu được chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu được khác nhau 9,45 gam (giả sử các phản ứng http://bloghoahoc.com xảy ra hoàn toàn). Công thức phân tử của X là: A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. C5H10 ĐÁP ÁN 1A 2B 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9A 10B 11C 12B 13A 14B 15B 16C 17A 18D 19A 20D 21C 22A 23C 24C 25A 26B 27B 28A 29B 30D 31A 32C 33A 34D 35B 36D 37A 38B 39A 40B 41A 42B 43A 44A 45A 46B 47A Ph−¬ng ph¸p 4 Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn ®iÖn tÝch I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn luôn trung hòa về điện - Trong nguyên tử: số proton = số electron - Trong dung dịch: ∑ số mol ⋅ điện tích ion dương =  ∑ số mol ⋅ điện tích ion âm 2. Áp dụng và một số chú ý a, Khối lượng dung dịch muối (trong dung dịch) = ∑ khối lượng các ion tạo muối b, Quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố - Viết phương trình hóa học ở dạng ion thu gọn 40 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 41 II. CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Dạng 1: Áp dụng đơn thuần định luật bảo toàn điện tích Ví dụ 1 : Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần : 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol http://bloghoahoc.com 2 − SO 4 , x mol − Cl . Giá trị của x là A. 0,015. B. 0,035. C. 0,02. D. 0,01. Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,01.1 + 0,02.2 = 0.015.2 + x.1⇒x = 0,02 ⇒ Đáp án C Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng Ví dụ 2 : Dung dịch A chứa hai cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+: 0,2 mol và hai anion là − Cl : x mol và 2 − SO 4 : y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,6 và 0,1 B. 0,3 và 0,2 C. 0,5 và 0,15 D. 0,2 và 0,3 Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,01.2 + 0,2.3 = x.1 +y.2 ⇒ x + 2y = 0,8 (*) Khi cô cạn dung dịch khối lượng muối = Σ khối lượng các ion tạo muối 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (**) Từ (*) và (**)⇒ x = 0,2; y = 0,3 ⇒ Đáp án D. Ví dụ 3 : Chia hỗn hợp X gồm hai kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2 : Nung trong không khí dư thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là A. 1,56 gam. B. 1,8 gam. C. 2,4 gam. D. 3,12 gam. Giải: Nhận xét: Tổng số mol ⋅ điện tích ion dương (của hai kim loại) trong hai phần là bằng nhau ⇒ Tổng số mol ⋅ điện tích ion âm trong hai phần cũng bằng nhau O2- ⇔ − 2Cl 1,792 = Mặt khác: - Cl n = + H n = 2 H2 n = 0,08mol 22,4 ⇒ nO(trong oxit) = 0,04(mol) ⇒ Trong một phần: mkim loại= moxit – moxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam 41 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 42 ⇒ khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12gam ⇒ Đáp án D Dạng 3: Kết hợp với bảo toàn nguyên tố Ví dụ 4 : Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng, http://bloghoahoc.com đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy chất. Giá trị của x là: A. 0,045 B. 0,09. C. 0,135. D. 0,18. Giải: - Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09 mol; 2 − SO 4 : (x + 0,045) mol - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (trong dung dịch chỉ chứa các muối sunfat) ta có: 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) ⇒ x = 0,09⇒Đáp án B Ví dụ 5 : Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol − Cl và 0,2 mol − NO 3 . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì giá trị V tối thiểu cần dùng là A. 150ml B. 300ml C. 200ml D. 250ml Giải: Có thể quy đổi các ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ thành M2+ (xem thêm phương pháp quy đổi) M2+ + 2 − CO 3 → MCO3 ↓ Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K+, − Cl và − NO3 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: n = 0,15 (lít) = 150ml ⇒ Đáp án A + K n = − Cl n + - NO3 Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình ở dạng ion thu gọn Ví dụ 6 : Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 trong 500ml dung dịch NaOH 1M thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 0,175 lít. B. 0,25 lít. C. 0,125 lít. D. 0,52 lít. Giải: Dung dịch X chứa các ion Na+; − AlO 2 ; − OH dư (có thể). n + − OH n = + Na n = 0,5 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: − AlO2 Khi cho HCl vào dung dịch X: H+ + − OH → H2O (1) 42 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 43 H+ + − AlO2 + H2O→ Al(OH)3↓ (2) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O (3) n + nOH- = 0,5 Để kết tủa là lớn nhất ⇒ không xảy ra (3) và nH+ = − AlO2 http://bloghoahoc.com 0 ,5 = (lít) ⇒ Đáp án B ⇒ VHCl = 0,25 2 Dạng 5: Bài toán tổng hợp Ví dụ 7: Hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lít H2 (đktc). Để kết tủa hoàn toàn các cation có trong Y cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. 0,2 lít. B. 0,24 lít. C. 0,3 lít. D. 0,4 lít Giải: + = − = Na OH n n nNaOH = 0,6 (mol) Khi cho NaOH vào dung dịch Y (chứa các ion: Mg2+; Fe2+; H+ dư; − Cl ) các ion dương sẽ tác dụng với − OH để tạo thành kết tủa. Như vậy dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa Na+ và − Cl 0,6 Đáp án C ⇒ − + Cl = n Na n = 0,6 ⇒ + H n = 0,6⇒ VHCl= = 0,3lít ⇒ 2 Ví dụ 8 : Để hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch X rồi lấy toàn bộ kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đối thì lượng chất rắn thu được là A. 8 gam B. 16 gam C. 24 gam D. 32 gam Giải: Với cách giải thông thường, ta viết 7 phương trình hoá học, sau đó đặt ẩn số, thiết lập hệ phương trình và giải Nếu áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Số mol HCl hoà tan là Fe là: nHCl = H 2 2n = 0,3(mol) Số mol HCl hoà tan các oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 mol Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 1 oxit oxi Cl Fe(trongX) = − = − − = ⇒ = m m 20 0,2.16 nO2-(oxit) = 0,3(mol) 56 2 n 0,2(mol) n 56 43 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 44 Có thể coi: 2Fe (trong X) → Fe2O3 ⇒ Fe 2 O 3 n = 0,15mol ⇒ Fe 2 O 3 m = 24 gam ⇒ Đáp án C http://bloghoahoc.com BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ; b mol Mg2+ ; c mol − Cl và d mol 2 − SO 4 . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. a + 2b = c + 2d B. a+ 2b = c + d. C. a + b = c + d D. 2a + b = 2c + d Câu 2: Có hai dung dịch, mỗi dung dịch đều chứa hai cation và hai anion không trùng nhau trong các ion sau : K+: 0,15 mol, Mg2+: 0,1 mol, NH4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol. − Cl : 0,1 mol, 2 − SO 4 : 0,075 mol, − NO 3 : 0,25 mol và 2− CO 3 : 0,15 mol. Một trong hai dung dịch trên chứa: A. K+, Mg2+, 2 − SO 4 và − Cl B. K+, NH4+, 2− CO3 và − Cl C. NH4+, H+, − NO3 và 2 − SO4 D. Mg2+, H+, 2 − SO 4 và − Cl Câu 3 : Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, − Cl 0,4 mol, − HCO3 y mol. Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là A. 37,4 gam B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam. Câu 4 : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol − Cl và y mol 2 − SO 4 . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là : A. 0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị X là A. 0,03 B. 0,045 C. 0,06. D. 0,09. Câu 6 : Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, dư. Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được sau phản ứng thu được (m + 62) gam muối khan. Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. (m + 4) gam. B. (m + 8) gam. C. (m + 16) gam. D. (m + 32) gam. 44 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 45 Câu 7 : Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thì thu dược bao nhiêu gam muối clorua khan http://bloghoahoc.com A. 2,66 gam B. 22,6 gam C. 26,6 gam D. 6,26 gam Câu 8 : Trộn dung dịch chứa Ba2+; − OH 0,06 mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa − HCO3 0,04 mol; 2− CO 3 0,03 mol và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trên là A. 3,94 gam. B. 5,91 gam. C. 7,88 gam. D. 1,71 gam Câu 9 : Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của 2 kim loại nhóm IIA vào nước được 100ml dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion − Cl có trong dung dịch X ở trên ta cho toàn bộ lượng dung dịch X ở trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3. Kết thúc thí nghiệm, thu được dung dịch Y và 17,22 gam kết tủa. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là A. 4,86 gam. B. 5,4 gam. C. 7,53 gam. D. 9,12 gam. Câu 10 : Dung dịch X chứa 0,025 mol 2− CO 3 ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol − Cl .Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau quá trình phản ứng giảm đi là. A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. Câu 11 : Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH l,8M đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa thu được là A. 3,12 gam. B. 6,24 gam. C. 1,06 gam. D. 2,08 gam. Câu 12 : Dung dịch B chứa ba ion K+ ; Na+ ; 3− PO 4 . 1 lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu được 31 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cô cạn một lít dung dịch B thu được 37,6 gam chất rắn khan. Nồng độ của hai ba ion K+ ; Na+ ; 3− PO4 lần lượt là . A. 0,3M ; 0,3M và 0,6M B. 0,1M ; 0,1M và 0,2M C. 0,3M ; 0,3M và 0,2M D. 0,3M ; 0,2M và 0,2M Câu 13 : Cho dung dịnh Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion : NH4+ , 2 SO4− , − NO3 rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Nồng độ kết tủa (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là: A. 1M và 1M. B. 2M và 2M. C. 1M và 2M. D. 2M và 1M. Câu 14 : Dung dịch X chứa các ion : Fe3+, SO42− , NH4+ , − Cl . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : 45 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 46 - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa. - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. n − http://bloghoahoc.com - Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. ĐÁP ÁN 1A 2B 3A 4A 5C 6B 7C 8A 9D 10C 11A 12C 13A 14C Ph−¬ng ph¸p 5 Ph−¬ng ph¸p B¶o toµn electron I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Cơ sở của phương pháp Trong phản ứng oxi hóa khử: ∑ số electron nhường = ∑ số electron nhận ∑ số mol electron nhường = ∑ số mol electron nhận 2. Một số chú ý. - Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hóa khử các chất vô cơ - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình. - Xác định chính xác chất nhường và nhận electron. Nếu xét cho một quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố. - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm các phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố) - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: NO3 = ∑ số mol electron nhường (hoặc nhận) 46 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 47 II. CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Ví dụ 1 : Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO3 toàn bộ lượng khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được đem oxit hoá thành NO2 rồi chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi http://bloghoahoc.com (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít. Giải : Cách 1: 19,2 = Giải thông thường: nCu = 0,3mol 64 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O (1) 0,3 → 0,2 mol 2NO + O2 → 2NO2 (2) 0,2 → 0,1 → 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) 0,2 → 0,05 O2 n = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít ⇒Đáp án C Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn e. Nhận xét: Xét toàn bộ quá trình + Nitơ coi như không có sự thay đổi số oxi hóa (HNO3 ban đầu→ HNO3) + Như vậy chỉ có 2 nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là Cu và O2 Cu - 2e → Cu2+ 0,3 → 2.0,3 O2 + 4e → 2O2- 0,15 ← 0,6 ⇒ V= 0,15.22,4 = 5,6 lít ⇒ Đáp án C Ví dụ 2 : Oxi hoá hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp X gồm hai oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch axit HNO3 loãng dư. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) thu được sau phản ứng là A. 2,24ml. B. 22,4ml. C. 33,6ml. D. 44,8ml. 47 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 48 Giải : Các phản ứng có thể có 2Fe +O2 2FeO 0 →t 1) http://bloghoahoc.com 0t Fe2O3 (2) 2Fe + 1,5O2 → 0t Fe3O4 (3) 3Fe +2O2 → Các phản ứng hoà tan có thể có: 3FeO + 10HNO3 →3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O (4) Fe2O3 +6HNO3 2Fe(NO ) 3H O → 3 3 + 2 (5) 3Fe3O4 +28HNO3 9Fe(NO ) NO 14H O → 3 3 + ↑ + 2 (6) Xét cả quá trình ta thấy có 3 quá trình thay đổi số oxi hoá là: +Fe từ Fe0 bị oxi hoá thành Fe+3, còn N+5 bị khử thành N+2, 0 O2 bị khử thành 2O-2. Áp dụng bảo toàn khối lượng: O2 m = mx – mFe(ban đầu)= 1,016 – 0,728 ⇒ O2 n = 0,009 Thực chất các quá trình oxi hoá - khử trên là: Fe - 3e → Fe3+ O2 + 4e → 2O2- 0,013 → 0,039 0,009 → 0,036 N+5 + 3e → N+2(NO) 3nNO ← nNO Áp dụng bảo toàn eletron, ta có: 3nNO + 0,036 = 0,039 ⇒ nNO = 0,001 mol ⇒ VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4ml ⇒ Đáp án B. Ví dụ 3 : Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp nhất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,56 lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. Giải :  + 2 + + + 0 0 NO m gam Fe X 53 O HNO 2  → → + 3  Fe(NO ) 3 3 Áp d ụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 48 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 49 3 − m O2 m = mx – mFe(ban đầu) = 3- m ⇒ O2 n = 32 Thực chất các quá trình oxi hoá - khử trên là : http://bloghoahoc.comFe - 3e → Fe3+ O2 + 4e → 2O2- m →56 3m 32 3 - m 56 4(3-m) →32 N+5 + 3e → N+2 0,075 ← 0,025 (mol) 3m + ⇒ = − = ⇒ Đáp án A 4(3 m) ⇒ 0,075 m 2,52gam 32 56 Ví dụ 4 : Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125. Thành phần % NO và % NO2 theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lượng m của Fe đã dùng lần lượt là A. 25% và 75% ; 1,12 gam. B. 25% và 75% ; 11,2 gam. C. 35% và 65% ; 11,2 gam. D. 45% và 55% ; 1,12 gam. Giải : Ta có : nX = 0,4 mol; Mx= 42 Sơ đồ đường chéo : NO2:46 42 – 30 =12 42 NO:30 46 – 30 =12 n : n =12 : 4 = 3 ⇒ n + n = 0,4 mol n = 0,1mol == → %V 25% NO NO = %V 75% NO 2 n 0,3 mol NO NO NO 2 NO 2 NO2 Fe – 3e → Fe3+ N+5 +3e → N+2 x → 3x 0,3 ← 0,1 N+5 +1e → N+4 0,3 ← 0,3 Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 0,3 + 0,3 ⇒ x = 0,2 mol ⇒mFe= 0,2.56 =11,2 g ⇒ Đáp án B 49 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 50 Ví dụ 5: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lit khí SO2 (đktc). Giá trị của m là: http://bloghoahoc.com A. 56 B. 11,2 C. 22,4 D. 25,3 Giải: nFe(ban đầu) = 56m mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ⇒ O2 n (phản ứng) = 75,2 - m (mol) 32 Fe → Fe3+ + 3e O2 + 4e → 2O-2 75,2 - m → 32 m 56 3m 56 32 75,2 - m 4. 3mmol S+6 + 2e → S+4(SO2) ⇒ e n nhường = 56 0,6 ← 0,3 75,2 - m 4 . + 0,6 ⇒ne nhận = 32 75,2 - m 4 . + 0,6 = 56 ⇒32 ⇒m = 56 gam. ⇒Đáp án A. 3m Ví dụ 6 : Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1 bằng axit HNO3 thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít C. 5,6 lít. D. 3,36 lít. Giải : Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1mol Fe – 3e → Fe3+ N+5+ 3e → N+2 (NO) 0,1→0,3mol 3x ← x Cu – 2e → Cu2+ N+5 +1e → N+4 (NO2) 0,1→0,2 mol y ← y Theo phương pháp bảo toàn e: Σne(nhường) = Σne(nhận) ⇒ 3x + y = 0,5 (*) 50 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 51 30x 46y = ++ (**) Mặt khác: 19,2 x y Từ (*) và (**)⇒x = y = 0,125 mol http://bloghoahoc.com V hỗn hợp khí (đktc) = (0,125 +0,125). 22,4 = 5,6 lít ⇒ Đáp án C Ví dụ 7 : Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2 , N2O. Thành phần % khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% và 50%. D. 46% và 54%. Giải : Đặt nMg = x mol, nAl = y mol. Ta có : 24x +27y = 15 (1) Mg – 2e → Mg2+ N+5 + 3e → N+2(NO) x → 2x 0,3 ← 0,1 Al – 3e →Al3+ N+5 + e → N+4(NO) ⇒ ne nhường = 2x+3y 0,1 ← 0,1 N+5 + 4e →N+1(N2O) 0,8←0,1.2 S+6 + 2e →S+4(SO2) 0,2 ← 0,1 ⇒ne nhận = 1,4 Theo định luật bảo toàn eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol 27 .0 ,2 = ⇒% Al = .100% 36% 15 %Mg = 100% - 36% = 64% ⇒ Đáp án B. Ví dụ 8 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x,y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học của kim loại). Cho hỗn hợp X tan hết trong dung dịch Cu(NO3)2 sau đó lấy chất rắn thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cũng lượng hỗn hợp X ở trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được bao nhiêu lít N2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) ? A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít. 51 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 52 Giải: Trong bài toán này có hai thí nghiệm: TN1: R1 và R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhường e cho 5 N+để thành http://bloghoahoc.com +2 . Số mol e do R1và R2 nhường ra là: N(NO) N+ + 3e → 5 5 N+ 1 ,12 0,15 0 ,05 ← = , 22 4 TN2. R1; R2 trực tiếp nhường e cho 5 N+để tạo ra N2. Gọi x là số mol N2, thì số mol e thu được vào là: 25 N++10e → 0 N2 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15 ⇒ N2 V = 22,4.0,015 = 0,336 lít ⇒ Đáp án B Ví dụ 9 : Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá và có hoá trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau - Phần 1 : Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2 - Phần 2 : Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Giải: Nhận xét: Vì tổng số mol e nhường trong 2 phần là như nhau, nên số e nhận trong 2 phần cũng như nhau - Phần 1: 2H+ + 2e → H2 0,03 ← 0,015 - Phần 2: N+5 + 3e → N+2(NO) 0,03 ← 0,01 ⇒ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít ⇒ Đáp án A. 52 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 53 Ví dụ 10: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Biết phản ứng không tạo muối NH4NO3. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: http://bloghoahoc.com A. 10,08 gam B. 6,59 gam C. 5,69 gam D. 5,96 gam Giải: N+5 + 3e → N+2(NO) 0,03 ← 0,01 N+5 + 1e → N+4(NO2) 0,04 ← 0,04 n (muối) = ∑n electron nhường (hoặc nhận) = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) ⇒ - NO3 ⇒ mmuối = mkim loại + - NO3 m (muối) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam ⇒ Đáp án C. Ví dụ 11: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Nồng độ mol của HNO3 trong dung dịch đầu là: A. 0,28 M B. 1,4 M C. 1,7 M D. 1,2 M Giải: Ta có N2 NO2 X(M M ) M 9,25. 4 372+ = = = là trung bình cộng khối lượng phân tử của 2 khí N2 và NO2 nên: N2 n = 2n n X NO2 = = 0,04 mol 2N+5 + 10e → N2 0,4 ← 0,04 N+5 + 1e → N+4(NO2) 0,04 ← 0,04 n (muối) = ∑n electron nhường (hoặc nhận) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol - NO3 Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có: HNO3 n (bị khử) = - NO3 n (muối) + nN(trong khí) = 0,44 + 0,04.2 + 0,04 = 0,56 mol 0,56 = ⇒Đáp án A ⇒[HNO3] = 0,28M 2 53 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 54 Ví dụ 12 : Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe thành hai phần bằng nhau : - Phần 1 : Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 7,28 lít H2 - Phần 2 : Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 5,6 lít NO (sản phẩm khử http://bloghoahoc.com duy nhất). - Biết thể tích các khí đo ở đktc Khối lượng Fe, Al có trong X lần lượt là: A. 5,6 gam và 4,05 gam. B. 16,8 gam và 8,1 gam. C. 5,6 gam và 5,4 gam. D. 11,2 gam và 4,05 gam. Giải: Tác dụng với HCl Al - 3e → Al3+ 2H+ + 2e → H2 Fe - 2e → Fe2+ 0,65 ← 0,325 Tác dụng với HNO3 M - 3e → M3+ N+5 + 3e → N+2 0,25 ← 0,75 0,75 ← 0,25 Nhận xét: Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường khi tác dụng HCl : 0,65 mol Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường khi tác dụng HNO3: 0,75 mol Số mol e mà Al nhường là như nhau với HCl và HNO3; 1 mol Fe nhường cho HNO3 nhiều hơn cho HCl là 1 mol e; ⇒ nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol ⇒mFe = 5,6 gam ⇒nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol ⇒ mAl = 4,05 gam ⇒Đáp án A. Ví dụ 13 : Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu - Ag bằng 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc đun nóng sau phản ung thu được khí X và dung dịch Y. Toàn bộ khí X được dẫn chậm qua dung dịch nước clo dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 18,64 gam kết tủa. Khối lượng Cu, Ag và nồng độ của dung dịch H2SO4 ban đầu lần lượt là : A. 2,56 ; 8,64 và 96%. B. 4,72 ; 6,48 và 80%. C. 2,56 ; 8,64 và 80%. D. 2,56 ; 8,64 và 90%. Giải: Đặt : n Cu = x; nAg = y⇒ 64x + 108y = 11,2 (*) 54 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 55 Cu – 2e →Cu2+ S+6 +2e → S+4(SO2) x → 2x 0,16 ← 0,08 Ag – e →Ag+ http://bloghoahoc.com y → y Ta có sơ đồ chuyển hoá Cl H O BaCl 2 4 → SO 22 →SO 2→BaSO − + + − + 2 SO 4 2 4 18,64 = 0,08 0,08 mol 233 Áp dụng bảo toàn eletron: 2x + y = 0,16 (**) Từ (*) (**)⇒ x = 0,04, y = 0,08 ⇒mCu = 0,04. 64 = 2,56gam; mAg = 8,64gam Áp dụng bảo toàn nguyên tố của lưu huỳnh n (axit) = 2− SO4 n (muối) + SO2 0 ,08 ( 0, 04 + + = 2− SO4 n = ) 0, 08 0 ,16 2 0 ,16 .98 = ⇒ Đáp án C ⇒C%(H2SO4) = . 100% 80% , 19 6 Ví dụ 14 : Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,1 mol Fe vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Z gồm 3 kim loại. Hoà tan hoàn toàn Z bằng dung dịch HCl dư thu được 0,05 mol H2 và còn lại 28 gam chất rắn không tan. Nồng độ mới của Cu(NO3)2 và của AgNO3 trong Y lần lượt là : A. 2M và 1M. B. 1M và 2M. C. 0,2M và 0,1M. D. 0,5M và 0,5M. Giải: Tóm tắt sơ đồ: AgNO : x mol FeAl 100ml dung dịch Y → Cu(NO ) : y mol 3 8,3gam hỗn hợp X + 3 2 (nAl = nFe) 1,12 lít H2 dư → Chất rắn A +HCl→ (3 kim loại) 2,8 gam chất rắn không tan B Đặt AgNO3 n = x mol và 3 2 Cu(NO ) n = y mol Chất rắn Z gồm 3 kim loại ⇒ 3 kim loại phải là: Ag, Cu, Fe ⇒ Al, Cu(NO3)2 và AgNO3 tham gia phản ứng hết, Fe chưa phản ứng hoặc dư 55 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 56 Xét cho toàn bộ quá trình, ta có: Ag+ +1e → Ag0 Al – 3e →Al3+ x → x → x 0,1 →0,3 http://bloghoahoc.com Cu2+ +2e → Cu0 Fe – 2e →Fe2+ y → 2y → y 0,1 →0,2 2H+ +2e → H2 0,1←0,05 Theo định luật bảo toàn eletron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 ⇒ x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn không tan là: Ag: x mol; Cu: y mol ⇒108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta có: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol 0,2 0,1 2M; [Cu(NO ) ] 1M ⇒ [AgNO3] = 3 2 0,1 0,1 = = = ⇒ Đáp án B Ví dụ 15 : Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí một thời gian. thu được hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thể tích NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) thu được là A. 0,672 lít. B. 0,896 lít. C. 1,12 lít. D. 1,344 lít. Giải: Phân tích: Nếu giải theo cách thông thường sẽ gặp rất nhiều khó khăn: + Phản ứng nhiệt nhôm là không hoàn toàn (tiến hành phản ứng một thời gian ), do đó có nhiều sản phẩm vì vậy phải viết rất nhiều phương trình + Số ẩn số cần đặt lớn, trong khi bài toán chỉ cho một dữ kiện Xét cho toàn bộ quá trình, chỉ có Al và N (trong HNO3) có sự thay đổi số oxi hoá ở trạng thái đầu và cuối, do đó chỉ cần viết hai quá trình: Al - 3e → Al3+ N+5 +1e → N+4 (NO2) 0,02 → 0,06 0,06 ← 0,06 ⇒ NO2 V = 0,06. 22,4 = 1,344 lít ⇒ Đáp án D 56 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 57 Ví dụ 16 : Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch Y và khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z cần tối thiểu V lít O2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là http://bloghoahoc.com A. 11,2. B. 21. C. 33. D. 49. Giải: Vì nFe > nS = 30 32 nên Fe dư và S hết Khí C là hỗn hợp H2S và H2. Đốt Z thu được SO2 và H2O. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O2 thu e Fe - 2e → Fe2+ O2 + 4e → 2O-2 60 → x → 4x 56 60 2. 56 mol S – 4e → S+4 30→ 32 30 4. 32 mol ⇒2. 60 30 4. 4x x 1,4732 mol 56 32 + = ⇒ = ⇒ O2 V = 22,4. 1,4732 = 33 lít ⇒ Đáp án C Ví dụ 17 : Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư, sản phẩm ứng thu được 0,336 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức phân tử của X là A. NO2 B. N2O C. N2 D. NO Giải: nAl = 0,04 ; nX = 0,015 Al – 3e → Al3+ N+5 + ne → X5-n 0,12 0,04 → 0,12 mol 0,12 → mol n 0,12 = ⇒ = ứng với 2N+5 + 8e →2N+1 (N2O) ⇒ Đáp án B n 0,015 n 8 Ví dụ 18 : Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X là : A. SO 2 B. S. C. H2S. D. H2 57 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 58 Giải: Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa là chất oxi hoá vừa là môi trường Gọi a là số oxi hoá của S trong X http://bloghoahoc.com Mg → Mg2+ + 2e S+6 + (6-a)e → Sa 0,4 mol 0,8mol 0,1 mol 0,1(6-a)mol Tổng số mol H2SO4 đã dùng là: 0,5(mol) 9849 = Số mol H2SO4 đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6: 24 = 0,4mol Số mol H2SO4 đã dùng để oxi hoá Mg = 0,5 – 0,4 = 0,1mol Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → x = - 2. Vậy Z là H2S ⇒ Đáp án C Ví dụ 19 : Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,448 lít khí NxOy (Sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Khối lượng HNO3 nguyên chất đã tham ra phản ứng là A. 35,28 gam. B. 33,48 gam. C. 12,6 gam. D. 17,64 gam. Giải: Cách 1: Viết và cân bằng phương trình hoá học: (5x – 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 → (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0,06 0,02(mol) Cách 2: 83 – e → 3Fe+3 xN+5 + (5x-2y)e → xN+2y/x 3Fe+ 0,06 → 0,06 0,02 (5x- 2y) ← 0,02x Điều kiện : x ≤ 2; y ≤ 5 (x,y ∈ N) 0,02(5x-2y) = 0,06 ⇒ x =1; y = 1 (hợp lý) HNO3 n (phản ứng) = − NO3 n (muối) + N n (trong khí) = 3. 0,06. 3 + 0,02 = 0,56 mol ⇒ HNO3 m (phản ứng)= 0,56. 63 = 35,28 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 20 : Cho 18,56 gam sắt oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,224 lít khí một oxit của nitơ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức của hai oxit lần lượt là A. FeO và NO. B. Fe3O4 và NO2 C. FeO và N2O. D. Fe3O4 và N2O. Giải: Đặt công thức tổng quát của 2 oxit là: Fe2On; N2Om(n<3; m<5 (n, m∈R+) 58 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 59 2Fe+n - 2(3 - n)e → 2Fe+3 2.18,65 2.(3-n).18,65 112 + 16n 112 + 16n http://bloghoahoc.com 2N+5 + 2(5 - m)e → 2N+m (2) 0,02.(5-m) ← 2. 0,01 18.56 − = − + ⇒ 2. (3 n) 0,02(5 m) 112 16n Với điều kiện trên phương trình có nghiệm hợp lý: m = 1; n = 8/3 ⇒2 oxit lần lượt là: Fe3O4 và N2O ⇒Đáp án D. * Nhận xét: Trong bài toán trên việc viết và tính toán theo phương trình không còn thuận tiện cho việc giải quyết bài toán nữa. III. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là A. 13,5 gam B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam. Câu 2: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có khối lượng là 15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 B. 16. C. 2,56. D. 8. Câu 3: Một hỗn hợp gồm 4 kim loại : Mg, Ni, Zn và Al được chia thành hai phần bằng nhau : - Phần 1 : cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H2 - Phần 2 : hoà tan hết trong HNO3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều do ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Câu 4: Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư được 2,8 lít khí SO2 (đktc). Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp trên trong khí Clo dư thì khối lượng muối clorua thu được là A. 10,225 gam. B. 12,225 gam C. 8,125 gam. D. 9,255 gam Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng được 0,14 mol SO2; 0,64 gam S và dung dịch muối sunfat. % khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là A. 50,39% B. 54,46% C. 50,15% D. 49,61% 59 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 60 Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 896ml hỗn hợp gồm NO và NO2 có M = 42 . Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra (khí ở đktc). A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam. http://bloghoahoc.com Câu 7: Hoà tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí bị hoá thành màu nâu trong không khí. Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,51. B. 0,45. C. 0,55. D. 0,49. Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg hợp gồm ba kim loại (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 và NO. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 18,2. Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d =1,242g/ml) cần dùng là A. 20,18ml. B. 11,12ml. C. 21,47ml. D. 36,7ml. Câu 9: Hoà tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch X (không chứa muối amoni), chất rắn Y gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm NO và NO2. Tỉ khối của hỗn hợp Z so với H2 là 16,75. Tính nồng độ mol/l của HNO3 và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam. C. 0,75M và 1l,794 gam. D. 0,55M và 12,35 gam. Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75 gam Zn và 2,7 gam Al vào 200ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 2,5M và H2SO4 0,75M thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chỉ gồm các muối. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 57,85 gam. B. 52,65 gam. C. 45,45 gam. D. 41,25 gam. Câu 11: Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe2O3 thu được hỗn hợp X. Hoà tan X trong HNO3 dư, thu được 2,24 lít (đktc) một khí không màu hoá nâu trong không khí. Khối lượng nhôm đã dùng là : A. 2,7 gam B. 5,4 gam C. 4,0 gam D. 1,35 gam Câu 12: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 Tỉ khối của Y so với H2 bằng 19. Thể tích V ở đktc là A. 672ml. B. 336ml. C. 448ml. D. 896ml. Câu 13: Cho dòng khi CO đi qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo ra 0,138 mol CO2. Hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất. Hoà tan hết hỗn hợp bốn chất này vào dung dịch HNO3 dư được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V (đktc) là A. 0,224. B. 0,672. C. 2,248. D. 6,854. 60 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 61 Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO,Fe2O3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dung dịch HNO3 khi đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Giá trị của m là. http://bloghoahoc.com A. 74,88 B. 52,35. C. 61,79. D. 72,35 Câu 15: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) là dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 49,09 B. 34,36. C. 35,50. D. 38,72. Câu 16: Cho 1 luồng khi CO đi qua ống đựng Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 44,46 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,1M thì thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí NO duy nhất (đktc). Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là A. 1,94 lít. B. 19,4 lít. C. 15 lít. D. 1,34 lít. Câu 17: Dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y chứa 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối là A. 0,3M. B. 0,4M. C. 0,42M. D. 0,45M. Câu 18 : Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp. Bình (1) chứa CuCl2. Bình (2) chứa AgNO3. Khi ở anot của bình (1) thoát ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu là khí ? A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6lít D. 44,8 lít Câu 19: Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200ml dung dịch HNO3 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, 224ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc và còn 0,64 gam chất rắn không bị hoà tan. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 là A. 0,1M. B. 0,2M. C. 0,25M. D. 0,5M. Câu 20: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu với tỉ lệ phần trăm khối lượng là 4: 6. Hoà tan m gam X bảng dung dịch HNO3 thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) dung địch Y và có 0,65m (gam) kim loại không tan. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 5,4 gam. B. 6,4 gam. C. 11,2 gam. D. 8,6 gam. ĐÁP ÁN 1B 2A 3A 4B 5D 6C 7D 8C 9A 10C 11A 12D 13C 14A 15D 16B 17B 18A 19B 20A 61 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 62 Ph−¬ng ph¸p 6 Ph−¬ng ph¸p trung b×nh http://bloghoahoc.com I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP - Nguyên tắc : Đối với một hỗn hợp chất bất kì ta luôn có thể biểu diễn chính qua một đại lượng tương đương, thay thế cho cả hỗn hợp, là đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết π trung bình, . . .), được biểu diễn qua biểu thức : n ∑ X .n i i  X : đại lượng đang xét của chất thứ i trong hỗn hợp x = = i l n (1); với i ∑ i l = n i n : i số mol của chất thứ i trong hỗn hợp Dĩ nhiên theo tính chất toán học ta luôn có :  min(X ) : đại lượng nhỏ nhất trong tất cả Xi min (Xi) < X < max(Xi) (2); với i m ax(X ) : i đại lượng lớn nhất trong tất cả Xi Do đó, có thể dựa vào các trị số trung bình để đánh giá bài toán, qua đó thu gọn khoảng nghiệm làm cho bài toán trở nên đơn giản hơn, thậm chí có thể trực tiếp kết luận nghiệm của bài toán. - Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định đúng trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải bài toán. Từ đó dựa vào dữ kiện đề bài → trị trung bình → kết luận cần thiết. - Những trị số trung bình thường sử dụng trong quá trình giải toán: khối lượng mol trung bình, nguyên tử (C, H….) trung bình, số nhóm chức trung bình, sốt liên kết π trung bình, . . . 62 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 63 II. CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Dạng 1: Xác định trị số trung bình http://bloghoahoc.com Khi đã biết các trị số Xi và ni, thay vào (l) dễ dàng tìm được X . Dạng 2: Bài toán hỗn hợp nhiều chất có tính chất hoá học tương tự nhau Thay vì viết nhiều phản ứng hoá học với nhiều chất, ta gọi một công thức chung đại diện cho hỗn hợp ⇒ Giảm số phương trình phản ứng, qua đó làm đơn giản hoá bài toán. Dạng 3: Xác định thành phần % số moi các chất trong hỗn họp 2 chất Gọi a là % số mol của chất X ⇒ % số mol của Y là (100 - a). Biết các giá trị Mx, MY và M dễ dàng tính được a theo biểu thức: M M .a M .(100 a) X Y + − = (3) 100 Dạng 4: Xác định 2 nguyên tố X, Y trong cùng chu kỳ hay cùng phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn Nếu 2 nguyên tố là kế tiếp nhau: xác định được Mx < M < MY ⇒ X, Y. Nếu chưa biết 2 nguyên tố là kế tiếp hay không: trước hết ta tìm M → hai nguyên tố có khối lượng mol lớn hơn và nhỏ hơn M . Sau đó dựa vào điều kiện của đề bài để kết luận cặp nghiệm thoả mãn. Thông thường ta dễ dàng xác định được nguyên tố thứ nhất, do chỉ có duy nhất 1 nguyên tố có khối lượng mol thoả mãn Mx < M hoặc M < MY; trên cơ sở số mol ta tìm được chất thứ hai qua mối quan hệ với M . Dạng 4: Xác định công thức phân tử của hỗn hợp 2 chất hữu cơ Nếu 2 chất là kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng : * Dựa vào phân tử khối trung bình : có MY = Mx + 14, từ dữ kiện đề bài xác định được Mx < M < Mx +14 ⇒ Mx ⇒ X, Y. 63 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 64 * Dựa vào số nguyên tử C trung bình: có Cx < C < CY = Cx + 1 ⇒ Cx * Dựa vào số nguyên tử H trung bình: có Hx < H < HY = Hx + 2 ⇒ HX http://bloghoahoc.com Nếu chưa biết 2 chất là kế tiếp hay không: Dựa vào đề bài → đại lượng trung bình X → hai chất có X lớn hơn và nhỏ hơn X . Sau đó dựa vào điều kiện của đề bài để kết luận cặp nghiệm thoả mãn. Thông thường ta dễ dàng xác định được chất thứ nhất, do chỉ có duy nhất 1 chất có đại lượng X thoả mãn XX < X hoặc X < XY; trên cơ sở về số mol ta tìm được chất thứ hai qua mối quan hệ với X . Nếu chưa biết hai chất có cùng thuộc một dãy đồng đẳng hay không. Thông thường chỉ cần sử dụng một đại lượng trung bình; trong trường hợp phức tạp hơn phải kết hợp sử dụng nhiều đại lượng. Một số chú ý quan trọng * Theo tính chất toán học luôn có: min(Xi) < X < max(Xi) . * Nếu các chất trong hỗn hợp có số mol bằng nhau ⇒ trị trung bình đúng bằng trung bình cộng, và ngược lại. * Nếu biết tỉ lệ mol các chất thì nên chọn số mol của chất có số một ít nhất là 1 ⇒ số mol các chất còn lại ⇒ X . * Nên kết hợp sử dụng phương pháp đường chéo. III. MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hoà tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc). Kim loại kiềm là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. 64 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 65 Giải: Có kim loại kiềm cần tìm là M Các phản ứng : http://bloghoahoc.com M2CO3 +2HCl →2MCl +H2O+CO2 ↑ (1) M2SO3+2HCl →2MCl +H2O +SO2↑ (2) 16 ,8 = Từ (1),(2) ⇒ nmuối = nkhí = 0,15mol ⇒ M muối= nkhí = 0,15mol ⇒ M muối = 112 , 0 15 ⇒ 2M + 60 < M muối < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 ⇒ M = 23 (Na) ⇒ Đáp án B Ví dụ 2: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hiđroxit gần 2 kim loại kiềm. Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dung dịch HNO3 0,55M. Biết hiđroxit của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm 20% số mol hỗn hợp. Kí hiệu hoá học của 2 kim loại kiềm lần lượt là A Li và Na. B. Na và K. C. Li và K. D. Na và Cs. Giải: Gọi công thức chung của hai hiđroxit kim loại kiềm là MOH Phương trình phản ứng : M OH HNO MNO H O + 3 → 3 + 2 8,36 M OH = = ⇒ < = < ⇒ KLK 2 30,4 7(Li) M 13,4 0,5.0,55 ⇒ Kim loại thứ nhất là Li. Gọi kim loại kiềm còn lại là M có số mol là x 4x x 0,275 ⇒ Đáp án C ⇒ + = + + = 24.4x (M 17).x 8,36 == ⇒ x 0,055 M 39(K) Ví dụ 3. Trong tự nhiên kali có 2 đồng vị 3919 K và 4119 K . Thành phần % khối lượng của 3919 K trong KClO4 là (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13) A. 26,39%. B. 26,30%. C. 28,23%. D. 28,16%. 65 Giải: BLOGHOAHOC.COM - Trang | 66 19 = ⇒ = + − ⇒ = 39 39a 41.(100 a) K AK Gọi a là % số đồng vị của 39,13 a 93,5 100 http://bloghoahoc.com Thành phần % khối lượng của K39 19 trong KClO4 là: m 39.0,935 .100% .100% 26,30% m = 3919 K % K 39 m 39,13 35,50 4.16,00 = = + +⇒Đáp án B 19 KClO 4 Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bi hoá nâu trong không khí. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thì lượng muối khan thu được là A. 19,621 gam. B. 8,771 gam. C. 28,301 gam. D. 32,641 gam. Giải: 1,568 = . Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO: nX = 0,07(mol) 22,4 NO (M 30)  = N O (M 44) = Kim loại + HNO3 → khí không màu ⇒ là 2 trong 3 khí 2  N 28) (M = 2 2,59 Mx Mkhí còn lại ⇒ khí còn lại là N2O MNO < = = 37 < 0,07 x y 0,07 ⇒ = = + = + = Đặt nNO = x; N2O n = y ⇒ x y 0,035mol 30 x 44 y 2,59 N 3e N(NO) +5 +2 + → 0,105 ← 0,035 mol +5 +1 N 4e N(N O) 2 + → 0,28 ← 0,035.2 mol 66 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 67 ⇒ Tổng số mol e nhận: 0,105 + 0,28 = 0,385 mol ⇒ mmuối = 4,431 + 62.0,385 = 28,301gam ⇒ Đáp án C http://bloghoahoc.com Ví dụ 5: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hidrocacbon vào bình đựng dung dịch brôm (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt chảy hoàn toàn l,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (các thể tích khí đều do ở đktc) A. CH4 và C2H4 B. CH4 và C3H4 C. CH4 vÀ C3H6 D. C2H6 và C3H6. Giải: n  k Br 2 4/160 1 hidrocacbon không no = ⇒ − = = Loại B Theo bài ra:  C V CO 2 n 2,8 hidrocacbon không no 1,67 35 (1,68 1,62)/22,4 = = = = ⇒ Loại D V hh 1,68 ⇒ Đáp án A hoặc C ⇒ có 1 hiđrocacbon là CH4 ⇒ Chiđrocacbon không no = = ⇒ − 3 2 , 8 1 ,12 .1 Hiđrocacbon còn lại là C3H6 ⇒ Đáp án C 0,56 Ví dụ 6: Đem hoá hơi 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5 , CH3COOCH3 và HCOOC2H5 thu được 2,24 lít hơi (đktc). Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu được khối lượng nước là A. 4,5 gam. B. 3,5 gam. C. 5,0 gam. D. 4,0 gam. Giải: 6,7 C H O Mx 14n 32 n 2 n 2 ⇒ = + = = ⇒ = Gọi công thức chung của X là: 67 n 2,5 0,1 Sơ đồ cháy: C H O n CO n H O n 2 n 2 → 2 + 2 ⇒ 2O H n = 2,5. 0,2 = 0,25 mol ⇒ m 2O H = 0,25. 18 = 4,5gam ⇒ Đáp án A 67 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 68 Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O (các thể tích khí và hơi đã ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất). Công thức phân từ của X là http://bloghoahoc.com A. C2H6 B. C2H4 C. CH4 D. C3H8 Giải: Đốt cháy hỗn hợp khí cho: VCO 2 < V H2O ⇒ X là ankan V 2 CO2 Phân tử X có 2 nguyên tử C ⇒ X là C2H6 C = = = 2 ⇒ V hh 1 ⇒ Đáp án A Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm 2 ancol no. Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X bằng 10,64 là O2 thu được 7,84 lít CO2 các thể tích khí đều đo ở đktc. Công thứ hai ancol trong X lần lượt là : A. CH3CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH. B. CH3CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH. C. HOCH2CH2CH2OH và CH3CH2CH2CH2OH. D. HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH. Giải: Gọi công thức chung X là: n 2n 2 m m C H (OH) + − Sơ đồ cháy: n 2n 2 m m C H (OH) + − + O2 → CO2 + H2O Theo ĐLBT khối lượng: 10,64 − = 7,84 .32 m 2O H = mx + O2 m - CO2 m = 8,3 + .44 8,1gam 22,4 22,4  =  ⇒ = − = − = ⇒ = n 0,45moln n n 0,45 0,35 0,1 M 83 (1) H OX X H O CO Có: 22 2  =  n 0,35mol CO 2 Áp dụng ĐLBT nguyên tố với oxi: nO(x)= O(CO2 2 2 ) O(H O) O(O ) n + n - n ⇒ no(x) = 2. 0,35 + 0,45 - 2. 0,475 = 0,2 mol 68 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 69 n 0,2 ⇒ O(X) n 0,1 = = = m 2 (2) X Từ (1),(2) ⇒ X gồm HOCH2CH2CH2OH và HOCH2CH2CH2CH2OH http://bloghoahoc.com ⇒Đáp án D Ví dụ 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lương bình tăng thêm 6,7 gam. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là : A. C2H2 và C4H6 B. C2H2 và C4H8 C. C3H4 và C4H8 D. C2H2 và C3H8 Giải: Gọi công thức chung của hỗn hợp X là: 2 n n 2 2k C H + − 0,35 k Loại A nx = 0,2 mol; Br2 n (phản ứng) = 0,35mol ⇒ = =1,75 ⇒ 0,2 Nếu chỉ có 1 hiđrocacbon (Y) bị hấp thụ ⇒ Y phải có dạng CnH2n-2 n 6,7 0,175mol M 38,3 2 0,175 = ⇒ = = (loại) ⇒ nY = ( ) Br 2Y pư Vậy toàn bộ X đã bị hấp thụ hết ⇒ Loại D 6,7 M X 2 2 Đáp án B ⇒Có : = = 33,5 > 26 ( C H ) ⇒ 0,2 Ví dụ 10: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol và hai loại axit béo. Hai loại axit béo đó là : A. C15H31COOH và C17H35COOH. B. C17H33COOH và C15H31COOH. C. C17H31COOH và C17H33COOH. D C17H33COOH và C17H35COOH. Giải: Gọi công thức lipit là RCOO)3 C3H 5 ( 69 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 70 444 Mlipit+ = = ⇒ = = 715 888 R 239.2 237 nlipit = nglixerol = 0,5mol ⇒3 0,5 3 ⇒ Hai gốc axit béo trong lipit là C17H35(239) và C17H33(237) ⇒ Đáp án D http://bloghoahoc.com Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mỗi 1 : 1). Hỗn hợp Y gồm ancol CH3OH và ancol C2H5OH (tỉ lệ mỗi 3 : 2). Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%) Giá trị của m là A 11,616 B. 12,197. C. 14,52. D. 15,246. Giải: 46 60 M = = + =  53 ; n 0,21mol X X 5 32.2 46.2 M = = + =  37,6; n 0,20 mol Y Y 55 ⇒ Ancol hết ⇒ tính theo ancol H=80% Phản ứng este hóa: R COOH R'OH RCOOR' H O + + 2 Theo ĐLBT khối lượng: m = ( (MX + MY −18). 0,20. 80% ⇒m = (53 + 37,6 - 18). 0,20. 80% = 11,616 gam. ⇒ Đáp án A. Ví dụ 12: Nitro hoá benzen thu được 2 chất hữu cơ X và Y, trong đó Y nhiều hơn X một nhóm - NO2. Đốt cháy hoàn toàn 12,75 gam hỗn hợp X,Y thu được CO2 , H2O và 1,232 lít khí N2 (đktc). Công thức phân tử và số mol của X trong hỗn hợp là A. C6H5NO2 và 0,9 mol. B. C6H5NO2 và 0,09 mol C. C6H4(NO2)2 và 0,1 mol. D. C6H4(NO)2 và 0,01 mol. Giải: Gọi công thức phân tử chung của hỗn hợp X, Y là 6 6 m 2 m C H (NO ) − Sơ đồ đốt cháy: 70 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 71  m C H (NO ) 6 6 m 2 m 2= ⇒ = + − → 12,75 2 N ⇒ 12,75 . 78 45m m 2 0 ,055 1 m ,1  0,055 45. 78 m http://bloghoahoc.com + ⇒ X là C6H5NO2 ; Y là C6H4(NO2)2 Gọi a là % số mol của X trong hỗn hợp ta có: 12,75 m 1.a 2.(1 a) 1,1 a 0,9 n n X C6 H 5NO2 Đáp án B + = + − = ⇒ = ⇒ = = .0,9 0,09mol 45.1,1 78 = ⇒ Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam X thu được 16,2 gam H2O, 13,44 lít CO2 và V lít khí N2 (đktc). Ba amin trên lần lượt là A. CH3-NH2 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 B CH ≡C-NH3 CH≡C-CH2-NH2 CH≡C-CH2-CH2-NH2 C. CH2=CH-NH2 CH3-CH=CH-NH2 CH3-CH=CH-CH2-NH2 D. CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 Giải: H2O CO2 n = 0,9mol; n = 0,6 mol ∑ 3 n 2.0,9 HX phải có CH3NH2 hoặc C2H5NH2 Nhận thấy: = = ⇒ ∑ n C 0,6 ⇒ X là hỗn hợp amin no, mạch hở ⇒ A hoặc D đúng Gọi công thức phân tử chung của X là C H N n 2 n+3 ∑ n H= ⇒ = + = 2 n 3 ⇒ 3 n 3 ∑ n C n ⇒ X có chứa CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 ⇒Đáp án D 71 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 72 Ví dụ 14: Tỉ khối hơi của hỗn hợp X (gồm 2 hiđrocacbon mạch hở) so với H2 là 11,25. Dẫn 1,792 lít X (đktc) đi thật chậm qua bình đựng dung dịch Brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thầy khối lượng bình tăng 0,84 gam. X phải chứa hiđrocacbon nào dưới đây ? http://bloghoahoc.com A. Propin. B. Propan. C. Propen. D. Propađien. Giải: Theo bài ra ta có: M X = 22,5 ⇒ X chứa CH4 Với: CH4 m = 1,792 .22,5 0,84 0,96 gam 22,4 − = ⇒ CH4 n = 0,06 mol 0,96 = 16 ⇒ Gọi hiđrocacbon còn lại là Y ⇒ nY = 1,792 0,06 0,02 mol 22,4 − = ⇒ MY = 0,84 42 0,02 3 6 = (C H ) ⇒ Đáp án C Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm hai este đều đơn chức. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu được một anđehit Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 32,0 gam hai chất rắn. Biết phần trăm khối lượng của oxi trong anđehit Y là 27,59%. Công thức cấu tạo của hai este là : A. HCOOC6H5 và HCOOCH=CH-CH3 B. HCOOCH=CH-CH3 và HCOOC6H4-CH3 C. HCOOC6H4-CH3 và CH3-COOCH=CH-CH3 D. C3H5COOCH=CH-CH3 và C4H7COOCH=CH-CH3 Giải: Este là đơn chức ⇒ Y là đơn chức với MY = 16 58 Y 0,2759 = ⇒ ⇒ Trong X có 1 este dạng RCOOH = CH – CH3 là C2H5CHO Vì NaOH vừa hết ⇒ Hai chất rắn thu được khi cô cạn Z là hai muối ⇒ hai este có chung gốc axit 72 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 73 Mặt khác X là các este đơn chức mà: nx = 0,3 < nNaOH = 0,4 ⇒ Trong X có chứa este phenol, dạng RCOOC6H4-R’ với RCOOC H R' 6 4 n − = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol http://bloghoahoc.com − =− RCOOC H R' : 0,1mol ⇒0,3mol X gồm: Phản ứng 6 4 ⇒ C H CHO 2 5 n = 0,2 mol RCOO CH CH -CH :0,2mol 3 RCOOC H R' − + → + − − + 2NaOH RCOONa NaO C H R' H O (1) + → + 6 4 6 4 2 0,1 RCOO CH CH CH 0,1 0,1  − = − 3 0,2 NaOH RCOONa C H CHO (2) 2 5 0,2 Theo ĐLBT khối lượng: mx= mz m m m 32 0,2.58 0,1.18 40.0,4 C H OH H O NaOH 2 5 2 + + − = + + − =29,4 gam 29,4 M RCOO CH CH CH MX RCOOC H R' 3 6 4 − = − < = = < − ⇒ = ⇒ 98 M R 1(H) 0,3 ⇒ mx = 0,1. (121 + R’) + 0,2. 86 = 29,4 ⇒ R=1(H) HCOOC H − = − 3 ⇒ Công thức cấu tạo của hai este là: ⇒Đáp án A. 6 5 HCOO CH CH CH 73 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 74 IV. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat của kim loại kiềm M tác http://bloghoahoc.com dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là A. Li B. Na. C. K. D. Rb. Câu 2 : Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mỗi 1 : l) bằng axit HNO3 thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là A. 6,72. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Câu 3 : Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với dung dịch H2SO3 loãng, đủ thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là A. Ba. B. Ca C. Mg. D. Fe. Câu 4 : Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc). Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 27. Khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 5,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,3 gam. D. 11,6 gam. Câu 5 : Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phản ứng, loại bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là. A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. Câu 6 : Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là (cho Cl = 35,5) A. 12,64%. B. 26,77%. C. 27,00%. D. 34,19%. Câu 7 : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và hiđrocacbon Y thu được 30,8 gam CO2 và 10,8 gam nước. Công thức phân tử của Y là : A. C2H2 B. C3H2 C. C3H4 D. C4H2 74 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 75 Câu 8 : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. http://bloghoahoc.com Câu 9 : Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm chạy vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH bằng 0,05M. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là : (Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C2H5OH và C3H7OH. B. C3H7OH và C4H9OH. C. C2H5OH và C4H9OH. D. C4H9OH và C5H11OH. Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuộc cùng n dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, thu được 1310 CO 2 = . Công n H O 2 thức phân tử của các hiđrocacbon lần lượt là : A. CH4 và C3H8. B. C2H6 và C4H10. C. C3H8 và C5H12. D. C4H10 và C6H14. Câu 11 : Hỗn hợp X gồm 2 ancol có số nguyên tử cacbon bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu được 11,2 lít CO2 (đktc). Mặt khác, 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát ra 3,92 lít H2 (đktc). Các ancol trong X là: A. C2H5OH và C2H4(OH)2 B. C3H7OH và C3H6(OH)2 C. C3H7OH và C3H5(OH)3 D. C4H9OH và C4H8(OH)2 Câu 12 : Hỗn hợp 3 ancol đơn chức, bậc một X, Y, Z có tổng số mol là 0,08 mol và tổng khối lượng là 3,387 gam. Biết Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon, MY < MZ , và 3nX = 5(nY + nZ ) . Công thức cấu tạo của ancol Y là A. CH≡C-CH2OH hoặc CH2=CH-CH2OH. B. CH≡C-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH. C. CH2=CH-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH. D. CH≡C-CH2OH hoặc CH2=CH-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH. Câu 13 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số một tương ứng là 1 : 10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc 75 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 76 thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với Hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là (Cho H = l, C = 12, O = 16) A. C3H8 B. C3H6 C. C4H8 D. C3H4 http://bloghoahoc.com Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất X và Y đều thuộc dãy đồng đẳng của axit metacrylic tác dụng với 300ml dung dịch Na2CO3 0,5M. Để phân huỷ lượng muối cacbonat dư cần dùng vừa hết 100ml dung dịch HCl l,0 M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp trên rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa dung dịch H2SO4 đặc sau đó qua bình II chứa dung dịch NaOH đặc thì thấy độ tăng khối lượng của II nhiều hơn I là 20,5 gam. Giá trị của m là A. 12,15. B. 15,1. C. 15,5. D. 12,05. Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 11,85 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, kế tiếp nhau trong dãy đồng đằng cần dùng tối thiếu 63,0 lít không khí (O2 chiếm 20% thể tích, đo ở đktc). Sản phẩm cháy được dẫn qua bình I đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau đó qua bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 đặc, dư thì thấy khối lượng bình I tăng m gam và bình II tăng 23,1 gam. Công thức cấu tạo của các este trong X lần lượt là : A. HCOOCH2CH3 và HCOOCH2CH2CH3 B. HCOOCH=CH2 và HCOOCH=CH-CH3 C. CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3 D. HCOOC≡CH và HCOOC≡C-CH3 ĐÁP ÁN 1B 2C 3B 4A 5A 6D 7A 8B 9A 10B 11A 12A 13C 14B 15B 76 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 77 Ph−¬ng ph¸p 7 Ph−¬ng ph¸p quy ®æi OXH2 http://bloghoahoc.com I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên tắc chung Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho các phép tính trở nên dàng, thuận tiện. Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ 2 nguyên tắc sau : + Bảo toàn nguyên tố. + Bảo toàn số oxi hoá. 2. Các hướng quy đổi và chú ý (l) Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đổi khác nhau, trong đó có 3 hướng chính : Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp hai hoặc chỉ một chất. Trong trường hợp này thay vì giữ nguyên hỗn hợp các chất như ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất ít hơn (cũng của các nguyên tố đó), thường là hỗn hợp 2 chất, thậm chí là 1 chất duy nhất. Ví dụ, với hỗn hợp các chất gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có thể chuyển thành các tổ hợp sau : (Fe và FeO), (Fe và Fe3O4), (Fe và Fe2O3), (FeO và Fe3O4), (FeO và Fe2O3), (Fe3O4 và Fe2O3) hoặc FexOy. Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử tương ứng. Thông thường ta gặp bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng về bản chất chỉ gồm 2 (hoặc 3) nguyên tố. Do đó, có thể quy đổi thẳng hỗn hợp đầu về hỗn hợp chỉ gồm 2 (hoặc 3) chất là các nguyên tử tương ứng. quy đổi Ví dụ ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) (Cu, Fe, S). Khi thực hiện phép quy đổi phải đảm bảo : * Số electron nhường, nhận là không đổi (ĐLBT electron). * Do sự thay đổi tác nhân oxi hoá → có sự thay đổi sản phẩm cho phù hợp. Thông thường ta hay gặp dạng bài sau : OXH1 Kim loại Hỗn hợp sản phẩm trung gian Sản phẩm cuối Ví dụ : Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3+ 77 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 78 + O2 Fe Fe3+ + O2 + HNO3 (1) (2) FexOy Ở đây, vì trạng thái đầu (Fe) và trạng thái cuối (Fe3+) ở hai quá trình là như nhau, ta có thể quy http://bloghoahoc.com đổi hai tác nhân OXH O2 và HNO3 thành một tác nhân duy nhất là O2 (2) Do việc quy đổi nên trong một số trường hợp số mol một chất có thể có giá trị âm để tổng số mol mỗi nguyên tố là không đổi (bảo toàn). (3) Trong quá trình làm bài ta thường kết hợp sử dụng các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron, kết hợp với việc sơ đồ hoá bài toán để tránh viết phương trình phản ứng, qua đó rút ngắn thời gian làm bài. (4) Phương án quy đổi tốt nhất, có tính khái quát cao nhất là quy đổi thẳng về các nguyên tử tương ứng. Đây là phương án cho lời giải nhanh, gọn và dễ hiểu biểu thị đúng bản chất hoá học. II. CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư thoát ra 0,56 lít ở đktc NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 Giải: Sơ đồ hoá bài toán: Fe       →         Khí NO Fe [O] + FeO XFe O 2 3 Fe O 3 4 + dung dịch HNO3 (0,56 lít, đktc) Dung dịch Fe3+ m gam 3,0 gam Có: nNO = 0,025mol Trong trường hợp này ta có thể quy đổi hỗn hợp ban đầu về các hỗn hợp khác đơn giản gồm hai chất (Fe và Fe2O3; FeO và Fe2O3 ; Fe3O4 và Fe2O3; Fe và FeO; Fe và Fe3O4 ; FeO và Fe3O4 hoăc thậm chí chỉ một chất FexOy ở đây tác giả chỉ trình bày hai phương án tối ưu nhất Fe : x mol Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O : y mol 2 3 Theo bảo toàn khối lượng: 56x +160y = 3,0 (1) Các quá trình nhường nhận electron: 78 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 79 Fe → Fe3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 x 3x 0,075 0,025 Theo bảo toàn electron: 3x = 0,075 ⇒ x = 0,025 (2) http://bloghoahoc.com+6 Từ (1) và (2) ⇒ ==0,01 y x 0,025 ; Vậy X gồm Fe : 0,025mol Fe O : 0,01mol 2 3 Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ΣnFe = nFe + 2 Fe2O 3 n = 0,045 mol⇒m =56.0,045= 2,52 ⇒Đáp án A Fe : x mol Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành FeO : y mol Theo bảo toàn khối lượng: 56x+72y = 3,0 (3) Các quá trình nhường nhận của eletron: Fe0 → Fe3+ + 3e ; Fe+2 → Fe3++ 1e ; N+5 + 3e → N+2 x 3x y y 0,075 0,025 Theo bảo toàn eletron: 3x + y = 0,075 (4) ==0,03 y Từ (3) (4) ⇒ x 0,015 ; Vậy X gồm: Fe : 0,015 mol eO : 0,03mol F Theo bảo toàn nguyên tố đối với Fe: ΣnFe = nFe + nFeO = 0,045 mol ⇒m = 56.0,045 = 2,52 ⇒ Đáp án A. Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm cả CuS Cu2S và S bằng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115.85. Giải: Cu : x mol Qui đổi hỗn hợp X thành CuS: y mol Theo bảo toàn khối lượng: 64x+96y= 30,4(5) Sơ đồ hoá bài toán: +2 X 0 0 Cu + HNO3 dư +5 Khí NO (20,16 lít , đktc) +2  CuS Dung dịch Y Cu2+ + Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 30,4 gam SO42- BaSO4 m gam 79 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 80 Các quá trình nhường nhận electron Cu0 → Cu2+ + 2e ; CuS → Cu2+ + S+6 + 8e ; N+5 + 3e → N+2 x 2x y 8y 2,7 → 0,9 http://bloghoahoc.com Theo bảo toàn eletron: 2x +8y = 2,7 (6) == −0,35 y x 0,05 ⇒ X gồm  − Từ (5),(6) ⇒ Cu : 0,05 mol CuS: 0,35 mol = ∑ = Theo bảo toàn nguyên tố: = = n n 0,3mol Cu(OH) Cu 2 n n 0,35 mol BaSO S 4 ⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m=110,95 ⇒ Đáp án C Ví dụ 3: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,40 gam. Giải: C H CO Sơ đồ đốt cháy:  +H O  → O , t 2 3 8 0 2 C H 3 4 2 Tổng khối lượng CO2 và H2O thu được là: M = 44.0,3 +18.(0,06. 4 + 0,042) = 18,96 gam ⇒ Đáp án B Tương tự có thể quy đổi hỗn hợp X thành (C3H8 và C3H6) hoặc (C3H6 và C3H4) cũng thu được kết quả trên Ví dụ 4: Nung m gam bột Cu trong Oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO và Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 đặc nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nhất (đktc). Giá trị của m là A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. Giải: Sơ đồ hoá bài toán → Cu  Khí SO2 Cu +→ H SO đ [O] 2 4 X CuO (0,2 mol)  Cu O 2  Cu : x mol Dung dịch Cu2+ Quy đổi hỗn hợp X thành  CuO : y mol Theo bảo toàn khối lượng: 64x +80y = 24,8 (9) 80 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 81 Các quá trình nhường nhận eletron: Cu → Cu2+ + 2e ; S+6 + 2e → S+4 ĐLBT e x 2x 0,4 0,2 x = 0,2 (10) http://bloghoahoc.com==0,15 y Từ (9) và (10) ⇒ x 0,2 ; Vậy X gồm: Cu : 0,2 mol CuO : 0,15 mol Theo bảo toàn nguyên tố đối với Cu : ∑ nCu = nCuO = 0,2 0,15 + = 0,35mol ⇒ m = 64. 0,35 = 22,4 ⇒ Đáp án D Tương tự có thể quy đổi hỗn hợp X thành (Cu và Cu2O) hoặc (CuO và Cu2O) 2. Quy đổi nhiều hợp chất về các nguyên tử hoặc đơn chất tương ứng Ví dụ 5: (Làm lại ví dụ 1) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Giải: Fe : x mol Quy đổi hỗn hợp X thành: Sơ đồ hoá bài toán: 0 O : y mol NO: 0,025 mol   →+ 5 Fe  + dd H N O [O] 3 X Fe → Fe3+: x mol  O 0 O2-: y mol Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = 3,0 (11) Các quá trình nhường nhận electron: Fe → Fe+3 + 3e ; O0 + 2e → O-2 ; N+5 + 3e → N+2 X 3x y 2y 0,075 0,025 Fe : 0,045 mol == Vậy X gồm Cu :0,03 mol x 0,045  Từ (11) và (12) ⇒ ; y 0,03 m = 56.0,045 = 2,52 → Đáp án A. Ví dụ 6: Trộn 5,6 gam bột mắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thấy giải 81 BLOGHOAHOC.COM - Trang | 82 phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan Y. Để đốt cháy hoàn toàn X và Y cần vừa đủ V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là A. 2,8. B. 3,36. C. 4,48. D. 3,08. http://bloghoahoc.com Giải: Nhận thấy: Hỗn hợp khí X gồm H2S và H2, phần không tan Y là S Hỗn hợp H2 và H2S có thể quy đổi thành H2 và S, như vậy đốt X và Y coi như đốt H2 và S, vì vậy số mol H2 bằng số mol Fe 2H2 + O2 → 2H2O S + O2 → SO2 ⇒ n n ).22,4 2,8lít 21 V ( O2 = Fe + S = ⇒ Đáp án A. Ví dụ 7: (Làm lại ví dụ 2) Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng HNO3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115,85. Giải: Quy đổi hỗn hợp X thành Cu : x mol S: y mol Theo bảo toàn khối lượng: 64x + 32y =30,4 (13) Sơ đồ hóa bài toán: 0 +2 Khí NO  + 5 Cu X (20,16 lít, đktc) +H NO 3 dư →  S Dung dịch Y Cu2+ 0 SO42- +2 +Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 +6 \ Các quá trình nhường, nhận electron: BaSO4 m gam Cu0 → Cu+2 + 2e ; S → S+6 + 6e ; N+5 + 3e → N+2 x 2x y 6y 2,7 ← 0,9 Theo bảo toàn electron: 2x + 6y = 2,7 (14) 82 """